文档介绍：蛤泊中学
课题1 原子的构成
第四单元物质构成的奥秘
复习练习:
1、水由组成,
1个水分子由构成。
2、在电解水的实验中,水的破裂为氢
和氧,该反应的文字表达为: ,可见,分子很小,但在化学反应中可以,而在化学变化中不可再分,所以说是化学变化中的最小的粒子。(提示:填“分子”或“原子”)
氢元素和氧元素
两个氢原子和一个氧原子
分子
原子
原子
水
电解
氢气+氧气
再分
原子
原子
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分。那么,原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢?
你能猜想原子的内部结构吗?
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片;
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体,那么,他由哪些部分构成?
一、原子的构成
原子
电子
原子核
质子
中子
(带正电)
(不带电)
(带负电)
(带正电)
(不带电)
核电荷数=质子数
表4-1
表4-2
示例
=核外电子数
练习
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷
×10-27
中子
不带电
×10-27
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
阅读上表(表4-1 ),你能得出什么结论呢?
1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。
2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。
3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
观察表格(表4-2 ) ,思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系?
1、不同种原子之间有哪些区别?
4、原子本身带电吗?为什么?
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0,因此,不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数,但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反,互相抵消,所以原子不带电
练习1、带______的原子核和核外带______ 的电子构成,原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ,电性_____,所以整个原子______(填显或不显)电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____;化学变化中的最小粒子是______;原子中带正电荷的粒子是_ _________;不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____;决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有质子111个,中子161个,则该元素核外电子数是_____
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正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
电子
原子核
111
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是:

×10-26千克
一个氧原子的质量是:

×10-26千克
一个铁原子的质量是:

×10-26千克
原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,怎么办?
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