文档介绍：第一课时盐类的水解
第三节
盐类的水解
第一课时盐类的水解
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一、探究盐溶液的酸碱性

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、
CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7个小烧杯中,加
足量蒸馏水,制成溶液,贴上标签.
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH,记录测定结果.
盐溶液
pH
盐类型
NaCl
pH 7
Na2CO3
pH 7
NaHCO3
pH 7
NH4Cl
pH 7
Na2SO4
pH 7
CH3COONa
pH 7
(NH4)2SO4
pH 7
=
>
>
<
=
>
<
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐

盐:NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性.
盐:NaCl、Na2SO4等溶液呈中性.
盐:Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等
溶液呈碱性.
强碱弱酸
强酸弱碱
强酸强碱
OH-
NH3·H2O
电离
>
酸
(2)强碱弱酸盐——CH3COONa
①CH3COONa电离出的CH3COO-和H2O电离出的
,相互作用生成了弱电解质,使溶液中c(OH-) c(H+),溶液显性.
②总反应为:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-.
H+
>
CH3COOH
碱
(3)强酸强碱盐——NaCl
NaCl电离出的Na+与Cl-都不能与H2O电离的H+或OH-生成弱电解质,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液显中性.

在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟电离出来的
或结合生成的反应.
水
H+
OH-
弱电解质