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气);农药、化肥的不合理施用生活污水的随意排放B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡运用农家肥;加强水质监测。(3)爱惜水资源:节约用水,防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)、镁化合物的水;初中化学学问点全集(按单元分)5国藩培训资料(初中化学复习-单元学问点总结)软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,:蒸馏、:奢侈肥皂,洗不干净衣服;锅炉简洁结成水垢,不仅奢侈燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的汲取:常用浓硫酸、生石灰。二、氢气 H21、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质:点燃可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?)现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生△还原性(用途:冶炼金属)H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)3、氢气的试验室制法原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不行用浓盐酸的缘由浓盐酸有强挥发性;不行用浓硫酸或硝酸的缘由浓硫酸和硝酸有强氧化性。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变更中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学变更中,分子可分,原子不行分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素)(一种物质) 化合物: 有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物H2OCuOCO2 无机化合物酸HClH2SO4HNO3 碱NaOHCa(OH)2KOH 盐NaClCuSO4Na2CO3第四单元物质构成的奇妙复习学案1、原子的构成(1)原子结构示意图的相识质子原子核正核内质子数(带电)最外层上有2个电子282+12原子(不带电)电)中子原子核电子负初中化学学问点全集(按单元分)7国藩培训资料(初中化学复习-单元学问点总结)(带电)第一电子层(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子质子数(核电荷数)确定元素种类(3)原子的质量主要集中在原子核上最外层电子数确定元素化学性质(4)相对原子质量≈质子数+中子数确定原子的质量原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同(Mg,He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相像(He,Ne均为稳定结构)2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分:质子数不同留意:*由同种元素组成的物质不肯定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不行能是化合物。(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:如O:氧元素表示某种元素一个氧原子表示该种元素的一个原子b、意义留意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现:门捷列夫各周期电子层数相同,核电荷数渐渐增加7横行(7个周期)各族最电外层电数相同,电子层数渐渐增加(化学性质相像)18纵行(16族)*排列依据注:原子序数=质子数金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8d、分类e、元素之最:3、离子:带电的原子或原子团(1)表示方法及意义:如Fe3+:铁离子带3个单位正电荷(2)离子结构示意图的相识留意:与原子示意图的区分:质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+质子数<电子数:则为阴离子,O2--*原子数≠电子数为离子结构示意图同种元素的原子与离子比较:①质子数相等②电子数及最外层电子数不同,③电子层数可能相同(3)与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示:1、化合价a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价初中化学学问点全集(按单元分)7国藩培训资料(初中化学复习-单元学问点总结)b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法:a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点(3)计算:a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元《化学方程式》学问点一、质量守恒定律:1、内容:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变更,不适用于物理变更;②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参与反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观说明:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)肯定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)肯定变更宏观:物质的种类肯定变微观:分子种类肯定变(3)可能变更:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(留意:a、配平b、条件c、箭号)3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式供应的信息包括①哪些物质参与反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参与反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应初中化学学问点全集(按单元分)8国藩培训资料(初中化学复习-单元学问点总结)④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应氧化剂:供应氧的物质还原反应:物质失去氧的反应还原剂:夺取氧的物质(常见:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是:分子的构成不同。3、无定形碳::焦炭,木炭,活性炭,、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气足够),生成CO2 :C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不足够),生成CO:2C+O2点燃2CO3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色粉末渐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)(1)发生装置:由反应物状态及反应条件确定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体,不须要加热,制气体时则用制H2的发生装置。(2)收集方法:气体的密度及溶解性确定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用和制氢气相同的发生装置3)气体收集方法:向上排空气法4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰2、化学性质:1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!初中化学学问点全集(按单元分)9国藩培训资料(初中化学复习-单元学问点总结)4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:(H2、CO、C具有相像的化学性质:①可燃性②还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前肯定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是:发出光明的蓝色火焰。鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不行依据火焰颜色)(水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末渐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧(不行加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑留意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件:(缺一不行)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点2、灭火的原理:(只要消退燃烧条件的随意一个即可)(1)消退可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、自然气(混合物、均为不行再生能源)(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)自然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。2、两种绿色能源:沼气、乙醇(1)沼气的主要成分:甲烷甲烷的化学式: CH4(最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O (发出蓝色火焰)(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 初中化学学问点全集(按单元分)10国藩培训资料(初中化学复习-单元学问点总结)工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油:优点(1)节约石油资源(2)削减汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变更放热反应:如全部的燃烧吸热反应:如一般条件为“高温”的反应4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最志向的燃料:(1)优点:资源丰富,放热量多,无污染。(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气?②如何平安地运输、贮存氢气?第八单元学问点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属4、金属分类:黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等有色金属轻金属:如钠、镁、铝等;有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~%%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性依次:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性依次里: