文档介绍：欢迎批评指导!
垣曲古城中学
化学教师:杨战荣
2/1/2018
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第四节原电池原理及其应用
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学****目标
了解原电池的概念;
理解原电池的工作原理;
理解原电池的构成条件。
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实验探究 1
请同学们分组做以下实验,仔细观察实验现象,做好纪录,共同得出结论。
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实验探究
实验现象
结论或解释
⑴
将Zn片插入稀H2SO4中。
1
⑶将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4中,用导线相连。
(4) 将⑶的导线间连一电流计。
锌片上有气泡
锌与稀硫酸反应
Zn+2H+ = Zn2++H2↑
铜片上无气泡
铜与稀硫酸不反应
1
铜片上有气泡
?
1
电流计指针偏转
导线中有电流通过
2H+ + 2e- = H2↑
⑴
⑶
(4)
⑵
将Cu片插入稀H2SO4中。
1
⑵
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实验探究 2
原电池正负极的判断
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实验探究
实验现象
结论或解释
用一干电池连接电流计,观察指针偏转情况。
用Cu- Zn原电池连接电流计,确定原电池的正负极。
1
电流计指针偏向铜片方向
电流计指针偏向正极方向
锌片为负极
铜片为正极
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电极
概念
电极材料
负极
正极
电子流入的一极
发生还原反应
电子流出的一极
发生氧化反应
还原性较强的物质
氧化性较强的物质
请同学们精读课本:P87内容填表:
通常是活泼金属
通常是较不活泼金属或石墨电极
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电极
电子移动方向
得失电子的粒子
负极(Zn)
正极(Cu)
Zn + 2H+ == Zn2++ H2↑(氧化还原反应)
溶液中的H+离子
Zn - 2e- == Zn2+ (氧化反应)
2H+ + 2e- == H2↑(还原反应)
Zn原子
负极:
正极:
总反应:
电极反应:
[模拟动画演示]填表:
电子由负极(锌片)流出
通过导线流到正极(铜片)
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