文档介绍：第四章电化学基础
第一节原电池
练习:下列装置中,能组成原电池的是:( )
酒精
稀H2SO4
稀H2SO4
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
(F)
D、E、F
原电池
1、概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池.
(4) 有能够自发进行的氧化还原反应
2、构成原电池的条件
(1) 两种活动性不同的电极
(2) 电极浸入电解质溶液
(3) 形成闭合回路
3、原电池中正负极的判断
负极——电子流出的一极
正极——电子流入的一极
2、如右图所示,组成的原电池:当电解质溶液为稀H2SO4时:Zn电极是____(填“正”或“负”)极,其电极反应为_______________,该反应
是______(填“氧化”或“还原”,
下同)反应;Cu电极是____极,
其电极反应为______________,
该反应是_________反应。
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
练习:指出下列原电池的正负极.
练习:

CuCl2
Zn C
正极:
负极:
(C)
(Zn)
Zn -2e - = Zn2+ (氧化反应)
Cu2+ + 2e - = Cu(还原反应)
总反应: Zn+Cu2+=Zn2++Cu
AgNO3
Fe Cu
正极:
负极:
(Cu)
(Fe)
2Ag+ + 2e - = Ag (还原反应)
总反应: Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe -2e - = Fe2+ (氧化反应)
4、电极反应式和原电池总反应式的书写
(1)负极——失电子,发生氧化反应(一般是负极本身失电子)
(2)正极——得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上得电子,但也可能是O2在正极上得电子,或正极本身得电子)
(3)总反应式= 正极反应式+ 负极反应式
练习:
正极:
负极:
H2SO4
Mg Al
NaOH
Mg Al
浓HNO3
Al Cu
?
Al
Mg
Mg
Al
Al
Cu
(金属活泼性)
(Mg不与NaOH反应)
(Al发生钝化)
A
CuSO4溶液
锌片铜片
3、用什么办法避免Cu2+在锌片上析出,以延长电池放电时间提高供电效率?
1、写出正负极的电极反应式并
确定阴阳离子移动趋势。
2、为什么锌片和铜片上都红色
的铜覆盖,且电流计指针逐
渐指向零?
造成的主要原因:
由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,在反应一
段时间后,难以避免溶液中有铜离子在锌片
表面直接还原,一旦有少量的铜在锌片表面
析出,即在负极(锌)表面也构成了原电池,
进一步加速铜在负极锌表面析出,致使向外
输出的电流强度减弱。