文档介绍：第四章电化学基础第一节原电池练习:下列装置中,能组成原电池的是:( ) 酒精稀H 2 SO 4 稀H 2 SO 4 (A) (B) (C) (D) (E) (F) D、E、F原电池 1、概念:将化学能转化成电能的装置装置叫做原电池. (4) 有能够自发进行的氧化还原反应 2、构成原电池的条件(1) 两种活动性不同的电极(2) 电极浸入电解质溶液(3) 形成闭合回路 3、原电池中正负极的判断负极——电子流出的一极正极——电子流入的一极 2、如右图所示,组成的原电池:当电解质溶液为稀 H 2 SO 4时: Zn 电极是____ (填“正”或“负”)极,其电极反应为_______________ ,该反应是______ (填“氧化”或“还原”, 下同)反应; Cu 电极是____ 极, 其电极反应为______________, 该反应是_________ 反应。负 Zn - 2e - = Zn 2+氧化正 2H + +2e - =H 2↑还原练习:指出下列原电池的正负极. CuCl2 Zn C 正极: 负极: (C) (Zn) Zn -2e - = Zn 2+ (氧化反应) Cu 2 + + 2e - = Cu (还原反应) 总反应: Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu AgNO3 Fe Cu 正极: 负极: (Cu) (Fe) 2Ag + + 2e - = Ag (还原反应) 总反应: Fe+2Ag +=Fe 2++2Ag Fe -2e - = Fe 2+ (氧化反应) 4、电极反应式和原电池总反应式的书写(1)负极——失电子,发生氧化反应(一般是负极本身失电子) (2)正极——得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上得电子,但也可能是 O 2在正极上得电子,或正极本身得电子) (3)总反应式= 正极反应式+ 负极反应式正极: 负极: H 2 SO 4 Mg Al NaOH Mg Al 浓 HNO 3 Al Cu ? AlMg MgAl AlCu (金属活泼性) (Mg 不与 NaOH 反应) (Al 发生钝化) A CuSO 4溶液锌片铜片 3、用什么办法避免 Cu 2+在锌片上析出,以延长电池放电时间提高供电效率? 1、写出正负极的电极反应式并确定阴阳离子移动趋势。 2、为什么锌片和铜片上都红色的铜覆盖,且电流计指针逐渐指向零? 造成的主要原因: 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触,在反应一段时间后,难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原,一旦有少量的铜在锌片表面析出,即在负极(锌)表面也构成了原电池, 进一步加速铜在负极锌表面析出,致使向外输出的电流强度减弱。