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高一化学试卷 B．加热后消耗的多
C．加热前后一样多
考试范围：xxx；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx
D．当 Na O 适量时才会一样多
2 2
姓名：___________班级：___________考号：___________
H （g） ＋ I （g） 2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
2 2
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分 A．H 、I 、HI 的浓度相等
2 2
注意事项：
B．混合气体的颜色不再改变
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上 C．H 、I 、HI 的浓度之比为 1:1:2
2 2
D．混合气体的平均相对分子质量不变
( )
A．H B．SO C．NH D．N
评卷人 得 分 2 2 3 2
一、选择题
( )
A．同种元素的质子数必定相同
时，一定质量的（NH ） CO 完全分解产生的气体混和物的平均
4 2 3
B．不同元素原子的质量数必定不同
摩尔质量在数值上等于 ( )
C．原子核都是由质子和中子构成的
A． B． C．26 D．24
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
NaHCO 和 Na O 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前
3 2 2
与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是
，密闭容器内分别充入空气和 H 、O 的混合气体在可移动
2 2
的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边 H 、O 的混合气体点
A．加热前消耗的多 2 2 : .
燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④
央，则原来 H 、O 的体积比最接近于（ ） ⑤⑦⑧⑩
2 2
A．硫离子的结构示意图：
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．
B．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
C．HF 的电子式：
，完全正确的一组是（ ）
D．氯化铵的电子式
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热
，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
③用酒精萃取碘水中的碘
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸
④蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
，下列说法正确的是( )。
⑤取用放在细口瓶的液体时取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上
的标签向地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
⑩检验装置的气密性把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用 C．当有 13 g Zn 溶解时，外电路中就有 mol 电子通过
酒精灯微热。 : .
D．铜电极作正极，发生的电极反应为 2H＋＋2e－===H ↑ （4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有 FeCl 溶液的试管中滴加 NaOH
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溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程
评卷人 得 分 式 ， 在空气中放置的现象是
二、填空题
13.（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式 MgAl H Si O ;化学式
2 4 4 14
改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后
过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式
11.（10 分）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
_______________________________、
_______________________________________。
元素代号 M Q R T X
（2）检验 CO 中是否混有 SO 可将气体通过盛有______的洗气瓶．
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原子半径
（3）鉴别 Na CO 和 NaHCO 溶液可选用______（填序号）．
/nm