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课时作业7 元素周期表和元素周期律的应用
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定
答案：B
解析：对角线处的元素具有相似的性质，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Be(OH)2有可能是两性氢氧化物，A项正确；卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，因而At单质的颜色不能是白色固体，B项错；Sr与Ba、Ca同主族，对应的硫酸盐应具有相似的溶解性，C项正确；Se与S位于ⅥA族，非金属性比S弱，因此H2Se比H2S更不稳定，D项正确。
2．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价
D．它的金属性比铅强
答案：B
解析：
。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a的单质是一种良好的半导体材料
答案：C
解析：由图知，d处于第二周期，a、b、c处于第三周期。a原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半，则a是Si，b是P，c为硫，d为氮元素，再由元素周期律可推出答案。
4．下列叙述错误的是( )
A．同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强
B．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素全都是金属元素
答案：C
解析：同一主族，从上往下，其原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，原子越易失去电子。
5．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
答案：B
解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈；Al、Cl同周期，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。
6．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．周期表中位置靠近的元素性质相近
答案：C
解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。
，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
答案：D
解析：Z的阴离子电子层结构比R原子的多一个电子层，根据同周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强可知Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。
8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
答案：A
解析：短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确；Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误；硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误；根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。
、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，则下列说法中正确的是( )
A．Z元素的原子序数可能比Y元素的小
B．Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强
答案：B
解析：A项，Z元素在Y的下一周期，其原子序数一定比Y大；B项，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为＋5，F的最高价为0；C项，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物稳定性强；根据元素周期律可知D项错误。
10．处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b>a，且Y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是( )
A．X的原子序数一定为a＋2
B．Y离子的结构示意图可表示为
C．若b－a＝6，则X和Y形成的化合物一定为离子化合物
D．X有可能是非金属元素
答案：D
解析：经分析Y一定是非金属，由于离子相差两个电子层，所以存在两种情况：若X为H，则Y可以是第二周期的N、O、F；若X为Li、Be，则Y为S、Cl。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
答案：D
解析：此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表：
判断思路：先确定W为8O；Z为ⅤA族，因Z与W原子半径相近，应为同周期——Z为7N；X为ⅡA族、Y为Ⅲ族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常见元素(出现Be、B的机率小)，二是原子半径比Z(7N)大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg(X)>Al(Y)，A项错误。B项，N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。Y(Al)的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，不溶于氨水，C项错。NH3＋O2―→N2＋H2O，该反应能发生，D项对。
12．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
答案：A
解析：因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3→NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为＋m，而X的最高正价不一定为＋m，如F无正价，而Cl的最高正价为＋7，D错。
二、非选择题(共52分)
13．(16分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是
_____________________________________________________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是
_____________________________________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是______________________________，该氢化物与元素
⑧的单质反应的离子方程式是________________。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为______和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______________________________________________ _________________________________________________________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_________________________________________________________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为________。
(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
答案：(1)Ar (2)KOH (3)K＋>Ca2＋>Mg2＋
(4)H2O 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O
(7)CCl4 Br2的CCl4溶液
(8)HF
解析：首先根据元素在周期表中的位置推断出各种元素，然后根据元素周期律解答。
14．(12分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：
(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________Y________Z______ M________。
(2)Y位于元素周期表中第________周期，第________族。
(3)Z的原子结构示意图为________。
(4)X单质跟水反应的离子方程式为________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________________________。
(6)X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________________________________________。
答案：(1)Na Al S C (2)三 ⅢA
(3)
(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (5)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O。
解析：首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数，确定Z是硫(S)。
15．(10分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。