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平衡状态是不受外界影响时（热力学）参数不随时间变化的状 态。平衡的本质：热力系内无不平衡势差（这里指p, t），也是平衡的充要条件。
稳定状态是指热力系宏观性质不随时间变化的状态。
2、过程量与状态参数
状态参数只与所处状态有关，即是点函数。
工质状态变化时，初终状态参数的变化值，仅与初、终态有关，而与状态变化的途径无关。
过程量不仅由初、终状态有关，还和经历的过程有关。
3、准静态过程
若过程进行的相对缓慢，工质在平衡被破坏后自动恢复平衡所需的时间很短，工质有足够的时间来恢复平衡，随时都不致明显偏离平衡状态，那么这样的过程叫做准静态过程。
4、可逆过程
当完毕了某一过程之后，假如有也许使工质沿相似的途径逆行而答复到本来状态，并使互相作用中所波及到的外界亦答复到本来状态，而不留下任何变化，则这一过程叫做可逆过程。
可逆过程的进行必须满足如下条件：
（1）过程没有势差；
（2）过程没有耗散效应（功转变为热的现象）
注：耗散效应：因摩擦等导致机械功转变成热的现象称为耗散效应。不平衡势差：如温差、压差等。
经典不可逆过程
一、功和热的转换，摩擦过程
二、不等温传热过程
三、无阻膨胀或称自由膨胀
四、混合过程
过程量计算
可逆过程：
不可逆过程：热力学第一定律
例：功
状态量计算
初、终状态点相似状况下，可逆过程和不可逆过程计算措施相似。
理想气体
u，h是温度的单值函数；s不是温度的单值函数。
可逆定熵、定比热比
理想气体的比热可正，可零、可负
多边过程比热
比热与温度有关，差有关？比有关？