文档介绍：物质的量知识点小结
摩尔
物质的量是国际规定的七个基本物理量之一,用来表示含一定数目粒子的集体,符号是n,单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数,符号是NA,×1023这个近似值。
摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号是M,常用单位是g·mol-1
使用摩尔这个概念时应注意的事项
摩尔是物质的量单位,每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子,摩尔简称摩,符号mol。
摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子,这里的“粒子”是指“基本单元”,这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴、阳离子,或含54mole-等。
摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子种类,而不是使用该粒子的中文名称。
(Vm)
①定义:在标准状况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为:
5阿伏伽德罗定律及推论:
根据气体状态方程PV=nRT=可以得到以下定律和推论:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿伏伽德罗定律)
(2)同温同压下的不同气体,其体积之比等于物质的量之比,等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体,其密度之比等于相对分子质量之比,等于相对密度。=D12 (4)同温同压下同质量的不同气体,其密度之比等于物质的量的比。
3、混合气体平均分子量的有关计算
(1)计算依据:
①1mol任何物质的质量(以g为单位时)在数值上与其式量相等
②1mol任何气体体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积相等
基本计算关系:M=
(3)变换计算关系:①Mhun hun = ② M=M(A)·n(A)%+M(B)n(B)%+…③ M =M(A)·V(A)%+M(B)·V(B)%+……
(4)使用说明:①(2)的计算式适用于所有的混合物计算②(3)中的计算式只是用于混合气体的计算③(3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律
4、密度与相对密度
①计算表达式:= ②使用说明:A、适用于所有物质,不受物质状态限制,也适用于所有混合物;B、所有气体物质M=Vm,标准状况下气体M=
(2)相对密度
①计算表达式:D=1/2=M1/M2 ②使用说明:A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比;B、既可以用于纯净气体之间的计算,也可用于混合气体之间的计算。
浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。
①定义:物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为:
③单位:常用mol/L
④注意:溶液体积的计算及单位
(1)配制步骤:
①计算所需溶质的量
②
③溶解或稀释:注意冷却或升温至室温
④移