文档介绍：计算-每日两题
:二氧化碳通入澄清的石灰水后,澄清的石灰水会变浑浊,但为什么继续通二氧化碳后又变澄清了?查资料,原来碳酸钙和二氧化碳、(OH),,.
(1)求原混合物中Ca(OH)2的质量分数;
(2)根据题意,在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)的关系曲线.
2.(7分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS2,杂质不含硫元素)为原料生产硫酸。其反应原理为:①FeS2与O2高温下反应生成SO2;②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3;③SO3与H2O反应生成H2SO4。试回答以下问题:
⑴生产中的尾气未经处理,排放到空气中会引起的环境问题是。
⑵FeS2中硫元素的质量分数为。
⑶ t SO2与O2的混合气体中,含SO2 t。在一定条件下反应,有80%的SO2发生转化,则反应后SO3的质量是,反应后混合气体中SO3的质量分数是。
⑷若上述SO3与H2O完全反应,可生产98%浓硫酸多少吨?(计算过程写在答题卡上)
1 、【答案】(1)40%;(2)
【解析】(1),生成沉淀质量为Y,则:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
X Y
==
X=
Y=1g
所以氢氧化钙的质量分数为:×100%=40%;
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
M m
= m=,M的取值为0≤M<;
CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2
100 44
m M
= m=,
,所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即:m=1﹣,M取值范围:≤M≤;
(3)生成碳酸钙最大值是1,再通入二氧化碳碳酸钙就会减少,、1g、.
2、【答案】⑴引起酸雨(1分) ⑵8/%(1分) ⑶ t(1分) 40%(1分) (4)
【解析】根据化学式计算FeS2中硫元素的质量分数,
由题意可知SO2的质量,根据化学方程式列比例求得反应后SO3的质量,反应后混合气体中SO3的质量分数
根据SO3的质量,求得硫酸的质量
⑷设可生产98%的浓硫酸的质量为x
SO3 + H2O = H2SO4
80 98
t x×98%
x= = t
答:可生产98% t。
3.(5分)无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有KNO3。
(1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为;
(2)KNO3的相对分子质量为;
(3)KNO3中氮元素的质量分数为(%);
(4)某营养液需要用2000g KNO3来配制,则含氮元素 g()。
(5)已知一个C-12原子的质量为akg,某原子质子数为N,该原子的质量为bkg,则该原子的中子数为
***化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:,,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
25
25
25
烧杯及所盛物质总质量/g
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,%)
3、【答案】(1)39:14:48 (2)101 (3) % (4)278 (5)12b/a ─N
【解析】
试题分析:(1)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比=39:14:16×3=39:14:48
(2)KNO3的相对分子质量39+14+16×3=101
(3)KNO3中氮元素的质量分数=14/101 ×100%= %
(4)2000g KNO3中氮元素的质量=2000g×%=278
(5)某原子的相