文档介绍：安徽省六安市新安中学化学常规练习题
第1练原子结构
1. C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是( )
A. C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子
B. C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C. 碳元素的相对原子质量为13
D. C是碳的一种核素,与C互为同位素
答案 D
2. 下列说法正确的是( )
A. 过氧化氢的电子式为H··H
B. I和I2互为同位素
C. 质子数为17,中子数为20的氯原子可表示为Cl
D. 在Mg18O晶体中,阴离子结构示意图可表示为
答案 D
3. 同种元素的不同微粒,它们的( )
A. 质量数一定相同
B. 核外电子数一定相同
C. 中子数一定不同
D. 电子层数可能不同
答案 D
解析同种元素的不同微粒,如1H、2H、3H的质量数不同,A错误;23Na、23Na+的核外电子数不同,B错误;23Na、23Na+的中子数相同,C错误;23Na、23Na+的电子层数不同,故D正确。
4. 下列说法中正确的是( )
A. 34S原子核内的中子数为16
B. 1H和2H的化学性质基本相同
C. HO与HO互为同素异形体
D. Na和Na+属于同种元素,且性质相同
答案 B
5. 已知:①为纪念著名天文学家哥白尼,”,汉语名为“鎶”;②合理利用核能符合“低碳经济”的要求,U是核反应堆的重要原料;③锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )
A. Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B. U和U是同位素,核反应属于化学变化
C. 40Ca2+与18O具有相同的电子数
D. Si2O中质子总数为80
答案 C
6. 某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-,下列说法正确的是( )
A. Xn-含有的中子数为a+b
B. Xn-含有的电子数为a-n
C. X原子的质量数为a+b+n
D. 1个X原子的质量约为g
答案 D
解析 Xn-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n。1 mol Xn-的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g。
7. X和Y均为短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2. 5倍,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的分子式可表示为( )
A. XY B. XY2
C. XY3 D. XY4
答案 C
解析由题意知X是氮,Y是氢,C正确。
8. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:B>A,离子半径:C<D
B. B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D. D的单质有毒,且有漂白性
答案 B
解析据题意知:A是碳,B是镁,C是硫,D是氯,选项A中离子半径C>D,选项C中MgCl2是离子化合物,选项D中Cl2无漂白性。
9. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Y>Z>X
B. 气态氢化物的稳定性:X<Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D. Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
答案 A
解析由题意可推出X为O,Y为Al,Z为Si,W为K。B项,气态氢化物的稳定性是 H2O>SiH4,不正确;C项,最高价氧化物对应水化物的碱性:KOH>Al(OH)3,不正确; Y的氧化物Al2O3有两性,而Z的氧化物SiO2不具有两性,它是酸性氧化物,不正确。
10. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
答案 C
解析由题中信息可推知X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。C项,W与