文档介绍：2018/3/18
第四章化学平衡
2018/3/18
化学平衡的概念(即化学反应为什么不进行到底)
原模型:无混和
只有少数实际反应可以进行到底,例如CaCO3分解
实际反应:有混和, ,有混和效应
本章重点:化学平衡的热力学本质
(结果:反应不进行完全,而留下部分反应物参与混和过程。)
(结果:反应会进行到底)
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4-1 化学反应的方向和限度
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(1)化学反应的限度
H2 + O2 → H2O(电火花)
单向反应
双向反应
H2 + O2 H2O
一定条件下,反应朝哪个方向进行?
H2 + I2 → HI
:反应达到平衡时的反应进度
反应什么时候平衡?
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①若A,B不混合:
(2)反应系统的吉布斯自由能
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②实际反应:A和B要混合,若它们都是理想气体,则
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=
为什么化学反应不能进行到底?(限度)
以A B为例,反应过程中G随反应过程的变化如图:
因A,B混合而使反应吉布斯自由能降低,曲线存在一个最低点,即是平衡点,反应只能进行到此平衡点。A不能完全转化为B。
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对于化学反应:
(恒温、恒压、W′=0)
摩尔反应吉布斯函数变:恒温、恒压、W’=0条件下,反应进度
为ξ时,发生 1mol 反应引起系统的吉布斯函数变化。
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用判断
化学反应的方向:等温等压下,用反应的吉布斯函数判断。
反应自发地向右进行
反应达到平衡
反应自发地向左进行,不可能自发
向右进行
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反应自发向右进行;
反应自发向左进行;
反应达到平衡。