文档介绍：高一化学必修 1 知识点
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
易溶固体与液体分①不断搅拌;② NaCl
固+液蒸发酒精灯、
开最后用余热加(H2O)
蒸发皿、
溶解度差别大的溶热;③液体不超 NaCl
结晶玻璃棒
质分开过容积 2/3 (NaNO3)
固+固
能升华固体与不升
升华酒精灯 I2(NaCl)
华物分开
①一角、二低、
易溶物与难溶物分漏斗、烧三碰;②沉淀要 NaCl
固+液过滤
开杯洗涤;③定量实(CaCO3)
验要“无损”
溶质在互不相溶的
溶剂里,溶解度的①先查漏;②对从溴水中
萃取分液漏斗
不同,把溶质分离萃取剂的要求; 提取 Br2
出来③使漏斗内外
大气相通;④上乙酸乙酯
层液体从上口与饱和
分液分离互不相溶液体分液漏斗
液+液倒出 Na2CO3 溶
液
蒸馏烧①温度计水银
瓶、冷凝球位于支管处;
分离沸点不同混合乙醇和水、
蒸馏管、温度②冷凝水从下
溶液 I2 l4
计、牛角口通入;③加碎
管瓷片
分离胶体与混在其淀粉与
渗析半透膜更换蒸馏水
中的分子、离子 NaCl
加入某些盐,使溶蛋白质溶
用固体盐或浓
盐析质的溶解度降低而烧杯液、硬脂酸
溶液
析出钠和甘油
易溶气与难溶气分
洗气洗气瓶长进短出 CO2(HCl)
开
气+气
NO2
液化沸点不同气分开 U 形管常用冰水
(N2O4)
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液
中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合
物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从
而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过
高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离 NaCl
和 KNO3 混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的
分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用
溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液
中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的
溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好
塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指
控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体
从上口倒出。例如用四***化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升
华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离 I2 和
SiO2 的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的
分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子
尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加
入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐相互转化法
(5)利用物质的***除去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体
2 CO2 H2S