文档介绍：22.(12分)铜在自然界中存在于多种矿石中,
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
请回答以下问题:
(1)上表所列铜的化合物中,铜的质量分数最高的是______________(填化学式)。
(2)工业上以黄铜矿为原料,采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应:
,该反应的还原剂是____________;若在标准状况下放出气体56L,则转移电子的物质的量为_____________。
(3)某同学采集酸雨样品并测其pH,发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________
________________________________________________________。
(4)铜制品长期置于潮湿的环境中,表面会产生一层铜绿,其主要成分与孔雀石相同。
请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式:_____________________。
(5)与都是红色粉末。溶于稀会生成和。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的,设计了如下实验:取少量粉末放入足量稀中,向所得溶液中滴加试剂。该同学通过实验认为:试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________:简述你的理由(用离子方程式表示):______________,如果要得到准确的结论,还需加入的一种试剂是_________________。
22.(12分)
(1)Cu2S(1分)
(2)Cu2S(1分) 15mol(1分)
(3)酸雨中主要成分为H2SO3 SO2+H2O=H2SO3 (1分)
H2SO3在空气中被氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4 (2分) 硫酸的酸性比亚硫酸强(1分)
(4)CuCO3·Cu(OH)2+4H-=2Cu2++3 H2O+CO2 (2分)
(5)否(1分) Cu+2Fe3+= Cu2++2 Fe2+ (1分) ***水(或双氧水) (1分)
22.(12分)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀、无毒等优点,已广泛应用于航空航天工业,并逐步进入化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域,并显示出巨大的发展潜力。
(1)工业上冶炼钛常用还原法。该方法一般以金红石(主要含TiO2)为原料,主要工艺流程如下图所示:
反应①通常在800℃~900℃的条件下进行,产物中还有一种可燃性无色气体。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)=2CO 2(g) △H= 一566 kJ·mol-1;
TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(1)+O2(g) △H= —14lkJ·mol-1。
试写出反应①的热化学方程式。
反应②通常在800℃条件下进行,反应过程中通