分析化学第四章 酸碱滴定法 PPT幻灯片.ppt

文档介绍：第一节酸碱溶液的pH计算
酸碱滴定法是以质子转移反应为基础
HA H+ + A–
酸质子碱
酸碱的强度:分别用平衡常数Ka 、Kb表示,
Ka(Kb)↑,酸(碱)↑;反之。
Ka和Kb之间的关系:
酸碱质子理论
列出质子条件式,将有关常数和浓度数据代入,得出计算pH精确式;
运算过程中根据具体状况进行合理的近似处理;
用最简式计算
酸碱溶液中pH计算程序
一元酸(碱)溶液的pH计算
强酸(碱)溶液的pH计算
设:一元强酸(HA)浓度为ca(mol/L)
质子条件式:
HA H + + A-
H2O H + + OH--
弱酸(碱)溶液的pH计算
设:一元弱酸(HA)浓度为ca(mol/L)
质子条件式:
平衡常数代入得:
精确式
若时:可忽略Kw,得:
近似式
若,弱酸离解对总浓度ca的影响
可略去,得:
最简式
一元弱碱:
最简式
多元酸(碱)溶液的pH计算
质子条件式:
精确式
若,忽略KW;
若
最简式
两性物质溶液的pH计算
两性物质溶液(HB)
酸式离解:HB + H2O
H3O+ + B-
碱式离解:HB + H2O
H2B+ + OH-
质子条件式: