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分析化学第四章酸碱滴定法
本章主要内容
第一节酸碱溶液中氢离子浓度的计算
第二节酸碱指示剂
第三节酸碱滴定法的基本原理
第四节酸碱滴定的滴定终点误差
分析化学第四章酸碱滴定法
酸碱滴定法(acid-basetitration):以质子传递反应为基础的滴定分析法,是滴定分析中最重要的方法之一。
应用的对象:一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移反应的物质
分析化学第四章酸碱滴定法
一、酸碱质子理论

酸碱质子
HA-A-称为共轭酸碱对
回顾质子论及其相关内容:
分析化学第四章酸碱滴定法
二酸碱反应的实质
HA+SHSH2++A-
例如,盐酸与氨在水溶液中的反应
HCl+H2OH3O++Cl-
NH3+H3O+NH4++H2O
总式HCl+NH3NH4++Cl-
分析化学第四章酸碱滴定法
三溶剂的质子自递反应
溶剂的质子自递反应:
反应式为:
H2O+H2OOH—+H3O+
酸1碱2酸2碱1
KW=[H3O+][OH-]=×10-1425℃
即pKW=pH+pOH=14
分析化学第四章酸碱滴定法
四酸碱的强度
共轭酸碱对的Ka和Kb的关系
Ka·Kb=Kw或pKa+pKb=pKw
五酸的浓度和酸度
酸的浓度:用c酸表示。
酸度:常用pH表示。
分析化学第四章酸碱滴定法
[H+]的计算全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算
物料平衡电荷平衡*质子条件
化学平衡关系
[H+]的精确表达式
近似处理
近似式
进一步近似处理
最简式
分析化学第四章酸碱滴定法
一一元酸碱溶液pH计算
(一)强酸(碱)溶液的pH计算
若HA为强酸则:
(1)精确式
第一节酸碱溶液的pH计算
[
H
+
]=
———————
C
a
+C
a
2
+4K
w
2
分析化学第四章酸碱滴定法
当Ca≥20[OH-]时
pH=-lg[H+]=-lgCa
*强碱溶液,当Cb≥20[H+]时
pOH=-lg[OH-]=-lgCb
(3)最简式:
分析化学第四章酸碱滴定法