文档介绍：酸碱标准溶液的配制及标定 实验目的 ·掌握容量仪器的洗涤和滴定管的正确使用方法。 ·掌握用基准物质来标定HCl溶液的方法。 实验原理 标定盐酸溶液的基准物质常用分析纯的无水Na2CO3,化学反应式如下:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O 滴定到达等量点时,溶液呈酸性,可用***橙作指示剂,溶液由黄色变成橙色即为终点。 由反应式可知:cHClVHCl=2cNa2CO3VNa2CO3 即有: cHCl=2mNa2CO3VNa2CO3/(V总VHCl) mNa2CO3可称量得到,VNa2CO3为每次滴定所用Na2CO3的体积(25ml),V总可由所配Na2CO3溶液的总体积得到,VHCl为每次滴定所消耗盐酸溶液的体积,可从滴定管读得。
操作要点 (1)Na2CO3基准物质溶液的配制 ·~ 烧杯中,加蒸馏水80ml,搅拌,使之完全溶解; ·引流250ml容量瓶中,淋洗烧杯,淋洗液一并转移入容量瓶中,小心加水至刻度线,盖紧瓶盖,摇匀。 (2)HCl溶液浓度的标定
·洗净酸式滴定管,检查是否漏水,用盐酸标准溶液润洗2~3次,装入该HCl溶液,使液面在“0”刻度附近,记下初读数; ·取25ml基准物质溶液于锥形瓶中,加入2滴***橙,混匀; ·将滴定管中的HCl溶液滴入锥形瓶中,不断振摇,当瓶中溶液由黄色变为橙色时,停止滴定,记下末读数; ·按上法重复操作2次,。
注意事项 ·实验前预****有关电子天平的相关内容及操作。 ·实验前预****有关滴定分析的基本操作。 实验记录 (1)Na2CO3基准物质的称量 W1(g): W2(g): Na2CO3的质量(W1-W2):
(2)HCl溶液浓度的测定
实验次数
1
2
3
V初(ml)
V末(ml)
△V=V末-V初
实验六盐酸标准溶液的配制与标定
水溶液,含量为~相对密度约为。由于浓盐酸易挥发出气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。溴甲酚绿混合指示剂指示终点,终点褪色又绿变暗紫色。标定时反应为:↑会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走,冷却后再滴定。
)·盐酸溶液的配制,加水稀释至混匀即得。)标定~℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约~,精密称定份,分别置于锥形瓶中,加蒸馏水溶解后,加***红溴甲酚绿混合指示剂滴,用盐酸溶液·滴定至溶液又绿变紫红色,煮沸约。冷却至室温或旋摇继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积。)数据记录