文档介绍：物质的量复习
【知识目标】
(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。

【过程方法】
1、通过以物质的量为枢纽各化学为计量间的关系的典型习题的分析,形成正确的解题方法思路。
2、培养在学习中运用比较、分类、概括等方法培养对知识进行加工
【情感态度价值观】
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液的实验,培养学生学习化学的兴趣。
2关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展。
【教学过程】
[回顾]:物质的量与其它物理量的关系:
物质的量是最重要的化学常用计量,它是以微观粒子数与阿伏加德罗常数之比所表示的物理量,物质的量的单位是摩尔(mol),1 ×1023。在搞清物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶质物质的量浓度概念基础上,要建立这些化学常用计量间的联系。
在化学反应中,任意反应物、生成物间的物质的量之比,就是化学方程式中各物质的系数比,都是简单的整数比,物质的量的引入,给化学计算带来极大的方便。
[学生活动]:一讨论规纳阿伏加德罗定律及其推论
(1)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况是指:0℃×105Pa
②
(2)气体摩尔体积
①温度和压强一定时,1mol任何气体的体积都约为一个定值
②说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积,而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小
③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广
(3)阿伏加德罗定律
①阿伏加德罗定律:
同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数
②阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小
③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛:
,也可以同一种气体的比较

(4)克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方程,它同样忽略了气体分子本身的大小
②克拉珀珑方程:
③克拉珀珑方程的变形:
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的描述了气体的压强、体积、物质的量和温度之间的关系,其应用范围更广:

(5)阿伏加德罗定律的重要的四个推论
①压强之比
:
:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
②体积之比
.算式推导:
:同温同压时,任何气体的体积之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比
③质量之比
:
:同温同压同体积时,任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比
④密度之比
:①
②
:①
,也