文档介绍：影响化学反应速率的因素学案
有效碰撞理论
(1)有效碰撞:能够发生的碰撞。
(2)能够发生有效碰撞的分子,必须具备:①;②。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。
(3)活化分子:能够发生的分子。但活化分子的每一次碰撞,不一定都是有效碰撞。
(4)活化能: 。
【重点】化学反应的快慢本质上是由________________决定的,_____________越多,则化学反应速率越快,反之则慢。
【思考】增加活化分子数,化学反应速率是否加快?②增大活化分子百分数,化学反应速率是否加快?
【注】在其他条件具备时,若一反应较难进行,则其主要原因可能是:①参加反应的分子的能量普遍较低;②单位时间内反应物中活化分子有效碰撞次数少;③反应物分子中活化分子百分数较小。
【回顾】影响化学反应速率的因素,有哪些??
一、浓度对化学反应速率的影响:
结论:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以反应的速率。
解释:在其他条件不变时,增加反应物的浓度,活化分子百分数,单位体积内活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率增大。
注意:,增大反应物浓度,正反应速率,逆反应速率瞬时,随着反应是进行,正反应速率、逆反应速率。
,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。
3、对于可逆反应,当加入反应物时,画出速率变化图
【练习】1、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是(温度相同) ( )
A. 20 mL 2 mol/L的X溶液 B. 30 mL 2 mol/L的X溶液
C. 10 mL 4 mol/L的X溶液 D. 10 mL 2 mol/L的X溶液
2、(多选)100毫升6摩尔/升硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
二、压强对化学反应速率的影响
1、对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压强(减少容器体积),相当于反应物的浓度,反应速率会;减小体系压强(增大容器体积),相当于反应物的浓度,反应速率会。
注意:对于气体反应体系,有以下几种情况:
①恒温时:增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。
②恒温恒容时:a充入气体反应物浓度增大速率加快
B充入“惰气”压强增大,但各物质的浓度不变,反应速率不变。
③恒温恒压时:充入:“惰气”体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。
【总结】对于有气体参加的反应而言,改变压强,对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度改变所致,所以必须要改变体积才成立。
【练习】1、(多选)反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
,充入N2使体系压强增大
,充入N2使容器体积变大
2、(多选)对于反应N2(g)+O2(g)
2NO(g),在密闭容器中,下列哪些条件能加快该反应的速率( )