文档介绍：第四专题电化学基础
(一)理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理:
(1)举例说明以下原电池的基本知识:
从电子的角度说明: 的电极是负极, 的电极是正极。负极显电性,吸引电解质溶液中的离子,正极显电性,吸引电解质溶液中的离子。负极发生的是(填“氧化或还原”)反应,正极发生的是反应。思考:相对活泼的金属一定是原电池的负极吗?举例说明.
(2)举例说明以下电解池的基本知识:
电解池的阴极是的一极, (“得到”或“失去”)电子,显电性,吸引电解质溶液中的离子,发生(填“氧化或还原”)反应,阳极是的一极, (“得到”或“失去”)电子,显电性,吸引电解质溶液中的离子,发生(填“氧化或还原”)反应。
(二) 掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律:
1、要判断电解产物是什么,必须理解并准确记忆溶液中离子放电顺序:
阴极:放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关。金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子,越优先放电;放电顺序是:__________________________________________________________
阳极:若是活性电极作阳极,是电极本身失电子而溶解;若是惰性电极(Pt Au 或石墨)作阳极,则溶液中的阴离子放电。所以阳极放电顺序是:________________________________________
类型
实例
电极反应
电解对象
电解质浓度
pH
溶液复原

NaOH
阴:
阳:
总:

H2SO4

Na2SO

HCl
阴:
阳:
总:

CuCl2

NaCl
阴:
阳:
总:

CuSO4
阴:
阳:
总:

(三). 理解金属腐蚀的本质及不同情况,了解用电化学原理在实际生活生产中的应用:
1、原电池原理的应用:①制作化学电源。②加快化学反应速率。③金属的电化学保护,牺牲阳极的阴极保护法;④金属活动性的判断。
2、原电池的电极、电池反应式的写法。
①铅蓄电池:负极为,正极为电解质溶液为硫酸。
负极: 正极:
②银—锌高能电池:由负极为,正极为,电解质为KOH溶液。
电池总反应:
③氢氧燃料电池。电解质分别为KOH/NaCl/HCl溶液。
负极(H2):
正极(O2):
3、电解原理的应用:
①氯碱工业。②电镀:原则:________________________。电镀过程中该金属阳离子浓度_______。
③精炼铜:原则:_______________________________________。溶液中Cu2+浓度
④电解冶金:写出电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl电解电极及总反应式:
4、金属的腐蚀和防护
①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化。②金属腐蚀的类型及比较
化学腐蚀电化学腐蚀
条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触
现象无电流产生有微弱电流产生
本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程
相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性
正极反