实验三 食醋中总酸度的测定.doc

文档介绍：实验三食醋中总酸度的测定
总学时:2学时
一、实验目的
熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术
掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法
了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理:
食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸度
三、实验仪器及试剂
滴定常用玻璃仪器
邻苯二甲酸氢钾
NaOH标准溶液
酚酞指示剂
四、实验提示:
食醋中醋酸的浓度较大,且颜色较深,故必须稀释后在进行滴定
测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定
五、思考题:
醋酸时为什么要用酚酞作指示剂?
该方法的测定原理是什么?
六、教学实施经验小记
在学****完酸碱滴定法以后,做该实验来对所讲的知识进行实践操作,同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。
分析化学实验报告
班级_________ 姓名___________ 报告日期_____________
实验三食醋中总酸度的测定
一、NaOH溶液浓度的标定
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
空白
m(KHC8O4H4)/g
KHC8O4H4稀释体积/mL
吸取KHC8O4H4稀释液/mL
NaOH滴定读数
/mL
终点
起点
NaOH用量
V/mL
NaOH用量
减空白
C(NaOH)
/(mol·L-1)
公式:C(NaOH)=
C平均值(mol·L-1)
平均偏差
标准偏差
二、食醋总酸度的测定
编号
1
2
3
4
空白
吸取醋样Vs/mL
将醋样溶液
稀释至体积/mL
吸取醋样稀释液/mL
NaOH滴定
读数/mL
终点
起点
NaOH用量
V/mL
减空白
食醋的总酸度ρ(mg/L)
公式:ρ=
平均值(mg/L)
平均偏差
标准偏差
结果与讨论: