文档介绍：东莞五中化学平衡状态判断强化训练
【化学平衡状态判断的标志】
1、“等”:(微观)v正=v逆
2、“定”:(宏观)各物质的浓度(或含量)不再变化。
【常见类型】以mA(g)+nB (g) pC(g)  + qD(g)为例
1、反应体系中各成分的含量
条件
是否平衡
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总压强、总体积、总物质的量一定
例1、下列条件的可逆反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达化学平衡的是(   )
(1)各物质的浓度相等;(2)各物质的浓度之比等于系数之比;
(3)恒容条件下,各物质的浓度不再变化;(4)各物质的含量相等;
(5)各物质的含量保持不变;(6)容器内压强不随时间变化
(7)容器内各物质的浓度不随时间变化
2、正逆反应速率的关系(以mA(g)+nB (g) pC(g)  + qD(g)为例)
条件
是否平衡
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC
③各物质的速率满足 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,
④在单位时间内生成了n molB,同时消耗q molD,
例2、一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB
B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2
C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2
例3、以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为:
A、A的消耗速率与A的生成速率相等;
B、A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m :p;
C、B的生成速率与C的生成速率之比等于n :p;
D、A的生成速率与B的消耗速率之比等于m :n。
例4、一定条件下,反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是( )
A、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成
3、压强方面问题(以mA(g)+nB (g) pC(g)  + qD(g)为例)
条件
是否平衡
① m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定)
② m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定)
例5、在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是
A、A(气)+B(气)C(气) B、A(气)+2B(气)3C(气)
C、A(气)+B(气)C(气)+D(气) D、以上都达到平衡
4、混合气体的平均相对分子质量及气体的密度方面(以mA(g)+nB (g) pC(g)  + qD(g)为例)
条件
是否平衡
① m+n≠p+q时,平均相对分子质量一定(其他条件一定)
② m+n=p+q时,平均相对分子质量一定(其他条件一定)
③若反应物中A是固体时, 密度一定(其他条件一定)
④反应体系中都是气体时,密度一定(其他条件一定)
例6