文档介绍：第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡
(第一课时)
浓度、压强、温度、催化剂
影响化学反应速率的四大因素
此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。
复****br/>思考:
20℃时,将一块质量为204 g 的蔗糖晶体投入到100 g 水中,充分搅拌,至固体不再溶解为止,静置。经过相当长的时间后,发现蔗糖晶体质量不再发生变化,但蔗糖晶体的形状在不断发生改变,为什么?
饱和溶液
一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗?
如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中,另一方面,溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体蔗糖溶液
溶解
结晶
①开始时,v溶解—————,v结晶=———
②然后, v溶解———————,v结晶——————
③最后, v溶解———— v结晶
最大
0
逐渐减小
逐渐增大
=
即:溶解速率= 结晶速率
达到了溶解的平衡状态,一种动态平衡
那么,可逆反应的情况又怎样呢?
时间
速率
溶解速率
结晶速率
相等
一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向
进行,同时又能向逆反应方向进行的反
应,叫做可逆反应。
NH3+H2O
NH3·H2O
注意:可逆反应总是不能进行到底,
得到的总是反应物与生成物的混合物
开始时:c(反应物) 最大,V正最大
c(生成物) =0,V逆=0
过程中:反应物浓度——————,正反应速率——————,
生成物浓度——————,逆反应速率———————
二、化学平衡的建立
在容积为1L密闭容器中, mol mol H2O (g) ,反应CO+H2O CO2+H2中
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
逐渐减小
一定时间后,必然出现:
V正反应速率=V逆反应速率
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
这时,CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量,
反应仍在进行,但是四种物质的浓度均保持不变,达到动态平衡,这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
三、化学平衡状态
:化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强调三点
前提条件:可逆反应
实质:正反应速率=逆反应速率
标志:反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态