文档介绍：第一章
第二节
元素周期律
低高
电子层(用n表示)
1、2、3、4…
电子层符号
离核距离
能量高低
1、电子层的划分
近远
K、L、M、N、O、P、Q
一、原子核外电子的排布
看1~18号元素原子结构示意图,思考:有什么特点
(1)各电子层最多容纳2n2个电子;
2、核外电子排布规律
(2)最外电子数不超过8个电子;
(K层为不超过2个);
(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18
(32)个电子;
(4)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
练习:
1、总结1至18号原子结构的特殊性。
(1)原子中无中子的原子:
(2)最外层有1个电子的元素:
(3)最外层有2个电子的元素:
1H
1
H、Li、Na
He、Be、Mg
(4)最外层电子数等于次外层电子数
的元素:
Be、Ar
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:
(7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:
C
O
Ne
练习
现有A和B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子, B原子的L层电子数恰为A原子的L层电子数的两倍。则A和B是何种原子?
K 层
L 层
M 层
A 原子
B 原子
2
2
x
y
y + 3
2x
A原子核外电子排布为 2 , 4 , A是碳原子
B原子核外电子排布为 2, 8 , 3
B是铝原子
2、核外电子排布规律
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分
按能量由低到高,离核由近到远:
1、2、3、4、5、6、7
符号:K、L、M、N、O、P、Q
小结
“一低四不超原则”