文档介绍：第一节金属的化学性质及用途广泛的金属材料
一、金属元素
1、位置
2、原子结构特点:
3、金属单质的共性:
4、合金的定义:
把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质
最外层电子数一般少于4个
金属光泽、导电、导热、良好的延展性
合金的特点:
易失电子,表现还原性
Al
Na
Fe
Cu
5、金属化合物的类别有:氧化物、氢氧化物、盐
问题1、试说出四种元素在周期表中的位置:
周期族
常见金属活动顺序表为:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb
(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
很活泼金属
不活泼金属
变价
***
问题2、能用化学方程式说明钠、铝、铁上述特点吗?
二、金属单质与非金属的反应
如:O2、Cl2、S、N2等
写出Na与O2;Fe与O2、Cl2、S 反应的化学方程式
(2)化学中有些物质间的反应条件不同产物不
同,请你进行归纳
(3) Fe与Cl2、S反应能否比较Cl2和S的氧化性强弱?
(4)铝片在空气中加热的现象说明了什么?
铝是活泼金属但铝制品却能在空气中稳定存在
的原因是什么?
问题3 (1)取Na块的方法?银白色切面很快变暗的原因?
三、金属与水的反应
1、写出Na与水反应的离子方程式、
Fe与水蒸汽反应的化学方程式
问题4 (1) Na与水反应的现象及说明的问题有哪些?
(2)分析钠保存在煤油中的原因
(3)如果将Na放入盐溶液中(如CuSO4溶液)
反应原理是什么?现象呢?
如果换成MgCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaHSO4
等的溶液又会怎样呢?
K、 Ca 、 Na易与冷水反应;
Mg(冷、热),Al(难),
Fe与高温水蒸气反应
2、Mg与水的反应
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑(Al?)
[小结]金属与水反应
三、金属与酸的反应
1、非强氧化性酸与较活泼金属的反应
如:盐酸、稀硫酸等与Mg、Al、Zn、Fe
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
[小结]①活泼性在H之前的金属可与H+反应生成H2
②任何金属与HNO3反应都不能生成H2
2、金属与强氧化性酸反应
[小结]①常温下Fe、Al在浓***或浓硫酸中钝化
②较活泼金属Mg、Al、Zn与HNO3反应产物复杂
③强氧化性酸与金属反应表现了强氧化性和酸性
Cu + 4