文档介绍：新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
《氧化还原反应》
教学目标
知识与能力
巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。
学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。
“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学重点】:
从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。
2.“双线桥法”表示氧化还原反应。
【教学方法】:
启发式讲述法
C2H8N2+ 2N2O4 = 2CO2↑+ 3N2 ↑+ 4H2O ↑
请判断下列反应哪些是氧化反应?哪些是还原反应?
C +O2 == CO2
CuO + H2 == Cu +H2O
2CuO + C ==2Cu +CO2
S + O2 == SO2
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe +3H2O
初中的定义
氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应
分类的标准:得氧或失氧
氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?
2CuO + C ==2Cu +CO2
CuO + H2 == Cu +H2O
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe +3H2O
C +O2 == CO2
?
结论
氧化反应和还原反应是同时进行的,这样的反应称为氧化还原反应
思考与交流2:
这几个反应有什么共同的特征?
你能否从化合价变化的角度重新给氧化反应和还原反应下定义?
从化合价变化的角度分析:什么是氧化剂、还原剂?
S + O2 ==SO2
CuO + H2 == Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
化合价降低
化合价升高
特点:
1,每个反应中,都有元素的化合价
发生变化
2,每个反应中,有元素的化合价
升高,必有元素的化合价降低