文档介绍：缓冲溶液
Buffer solution
第4 章
Chapter 4
7/22/2018
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缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液pH的计算
缓冲容量和缓冲范围
缓冲溶液的配制
血液中的缓冲系
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
实验
样品1: mol·L-1 NaCl溶液
样品2: 含 HAc 和 NaAc mol·L-1
的混合溶液
操作:加入强酸 HCl 至 mol·L-1
观察现象:pH值的变化
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
mol·L-1 NaCl溶液
mol·L-1 ,溶液的pH由7变为2,改变了5个pH单位。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
mol·L-1 HAc - mol·L-1 NaAc溶液
mol·L-1 HAc — mol·L-1 mol·L-1 ,,。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
结论
HAc — NaAc 混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH值基本不变的能力。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
缓冲溶液(buffer solution)
能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持其pH基本不变的溶液。
缓冲作用(buffer action)
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
缓冲溶液的组成
一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。
组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
常见的缓冲系
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
在实际应用中,还采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系。
弱酸(过量)+ 强碱
强酸+ 弱碱(过量)
优点:
HCl 和 NaOH 溶液常备试剂,容易获得。
弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。
通常缓冲溶液的pH需要在pH计监控下调整,滴加强碱/酸易于操作。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
以HAc—Ac-体系为例说明缓冲机制
缓冲溶液存在大量HAc和Ac- ,质子转移平衡
当加入少量强酸时,大量的Ac-消耗掉外来的H+离子,而溶液的pH保持基本不变。
当加入少量强碱时,大量的HAc消耗掉外来的OH-离子,而使溶液pH值保持基本不变。
Ac- 抗酸成分
HAc 抗碱成分
大量大量
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