文档介绍：高中化学微格课《铁的重要化合物》教学设计
詹旭琳
 
一、教学目标设计
(一)知识和技能 
1、认识铁的重要化合物的化学性质。 
2、了解检验Fe3+的方法

(二)过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳,培养思维能力,同时在分组实验中培养合作学****的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计,初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
 
(三)情感、态度和价值观 
学生通过观察和探究,发展学****化学的兴趣与热情,感受化学变化的奇妙与和谐。
 

教学环节
教师活动
学生活动
 
环节1:
创设情景,发现问题
[引入]这节课我们一起来认识和研究铁的重要化合物,在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂,请对它们进行观察,并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质,然后把观察和分析的结果填入表中。
 
 
[提问]
请根据自己的观察提出问题
观察:Fe2O3,Fe3O4,FeCl2溶液(加铁钉),FeCl2溶液(不加铁钉),FeCl3溶液,铁粉,分析后填表:
含铁试剂
颜色
物质类别
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[提问:]
(1)为什么没有提供Fe (OH)2和Fe (OH)3
(2)为什么提供了两瓶FeCl2溶液(其中一瓶加入了铁钉)
环节2:
制备铁的 Fe(OH)2和Fe(OH)3
[讲解]提供的药品中,没有铁的氢氧化物,我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢?
 [学生汇报实验结果]
 
[讲解]事实上Fe (OH)2沉淀是白色的
 
[演示实验]用胶头滴管取事先加热过NaOH溶液伸到已除过氧的
[实验]
学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2,并记录实验现象
[汇报]
向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀,FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀
 
 
 
FeCl2溶液液面下滴加
[提问]
为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色?
学生观察实验现象:得到的白色Fe (OH)2沉淀,迅速转变为灰绿色,振荡后试管壁上的沉淀很快变成红褐色。
 
  
教学环节
教师活动
学生活动
 
 [板书:]
1、铁的氢氧化物的制备
Fe3++3OH-= Fe (OH)3↓红褐色
Fe2++2OH-= Fe (OH)2↓白色
4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
[小结:] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe
[分析:]
生成的Fe (OH)2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。
 
环节3:
研究加入了铁钉的***化亚铁溶液与未加铁钉的***化亚铁溶液有何不同
[过渡提问]现在我们来研究第二个问题:加入了铁钉的 FeCl2溶液与未加铁钉的FeCl2溶液有什么不同吗?
[提问]联系这节课开始时观察到的药品的颜色,未加铁钉的FeCl2溶液可能什么成分?
[提问]如何证明你的推测?
 
[讲解]用要检验Fe3+,我们要用到一种新的试剂:硫***化钾溶液,
[演示实验]溶液
[板书小结:]
2、Fe3+的检验
Fe3+溶液显红色