文档介绍：高一化学必修2第一章复****课
物质结构元素周期律
化学反应与能量
原子核
原子
1)原子组成符号 AZX
质子:Z 个
中子:A-Z 个
核外电子:Z个
2)两个关系式
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数(阴、阳离子=?)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
质子
中子
核外电子
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
原子结构
练****br/>巩固练****br/>1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子,则中子数为( )
A、B-a+n B、2B
C、B-a-n D、2a
2、 Cl-中的质子数是,中子数是,核外电子数是,质量数是。
A
17
20
18
37
37
17
归纳为:
即
1 核外电子总是尽先排布在的电子层里
2 每层电子不能超过个
3 最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)
4 次外层电子不能超过个
5 倒数第三层电子不能超过个。
核外电子排布的一般规律
能量最低
2n2
8
18
32
2
一低四不超
课堂练****br/>1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( )
A、S B、C C、O D、N
A
元素、核素、同位素之间的关系
元素
核素
核素
同位素
同种元素,可以有若干种不同的核素。
核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一元素。
112
111
110
109
108
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106
105
104
89-103
80
79
78
77
76
75
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73
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57-71
48
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46
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40
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29
28
27
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24
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86
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82
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53
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51
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49
36
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33
32
31
18
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16
15
14
13
10
9
8
7
6
5
2
88
87
56
55
38
37
20
19
12
11
4
3
1
7
6
5
4
18
8
2
M
L
k
3
8
2
L
K
2
2
K
1
103
102
101
100
99
98
97
96
95
94
93
92
91
90
89
71
70
69
68
67
66
65
64
63
62
61
60
59
58
57
元素周期表
IA
IIA
IIIA
IVA
V
A
VIA
VIIA
0
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
II B
锕系
镧系
主族
周期
副族
过渡元素
编排原则

构造
周期:表中每一横行。三短三长一不完全
族:7主(长短周期元素)、7副(仅有长周期元素)、零族(稀有气体)、VIII()
镧锕系:为紧凑周期表而列在外。
元素性质变化规律
原子半径
化合价
得失电子能力
同周期
同主族
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数+/最低负价/=8
几个相等关系
元素周期表
位构性
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
A、比较微粒大小的依据
(三看)
一看电子层数:
电子层数越多半径越大 K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。 Na>Mg>Al
O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看核外电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。
Cl->Cl; Fe2+>Fe3+ ,Na>Na+
练****br/>原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用
B、比较或推断一些性质
元素金属(强):
单质的还原性越强
与水或酸反应程度强
最高价氧化物的水化物的碱性强
( 阳离子的氧化性弱)
元素非金属性(强):
单质的氧化性越强
与氢气反应越容易
氢化物的稳定性越强
最高价氧化物的水化物的酸性强
(阴离子的还原性弱)
原子结构
同位素
核外电子排布
半径比较
元素周期律
元素周期表
周期表应用