第二节 燃烧热 能源(选修4--新人教版).ppt

文档介绍：第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源
g 乙炔(C2H2,气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为:
C2H2(g) +5/2O2 (g) = 2CO2 (g) +H2O(l)
ΔH=-1300 kJ/mol
2C2H2 (g) +5O2 (g) = 4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2600 kJ/mol
反应热
燃烧热
中和热
。。。
溶解热
一、燃烧热
1、定义
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
例子:CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l)
ΔH=-

2、注意问题:
④研究内容:放出的热量(ΔH<0,单kJ/mol)
①研究条件:25℃、 101 kPa
②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量:1 mol
→ CO2(g)
→ H2O(l)
→ SO2(g)
如:C
H
S
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
C(s)
-
乙烷
C2H6(g)
-
金刚石
C(s)
-
乙烯
C2H4(g)
-
氢气
H2(g)
-
乙炔
C2H2(g)
-
一氧化碳
CO(g)
-
乙醇
C2H5OH(l)
-
甲烷
CH4(g)
-
丙烷
C3H8(g)
-
甲醇
CH3OH(l)
-
苯
C6H6(l)
-
一些物质燃烧热
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-
?
2、已知:
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=- kJ/mol
练习
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
C(石墨s)+ O2(g)= CO2(g)
ΔH= - kJ/mol
C(金刚石s)+ O2(g)= CO2(g)
ΔH= - kJ/mol
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同?
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点
燃烧热
中和热
能量变化
ΔH
不
同
点
反应物的量
生成物的量
反应热
的含义
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
(不限)
不限量
H2O 1mol
1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,
二、能源
1、能源定义
2、能源种类
3、我国现阶段能源构成
4、能源研究热点课题