文档介绍：第3课时
物质的量在化学实验中的应用
。
。
。
第一章从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
一、物质的量浓度
:表示_________溶液里所含溶质 B 的物质的量,
称为 B 的物质的量浓度。
单位体积
二、一定物质的量浓度溶液的配制
托盘天平
药匙
:若溶质为固体时需_____________、_______、
_______、_______、_________;若溶质为液体时,将上述仪器
中的__________、_____改为量筒。
容量瓶
胶头滴管
托盘天平
药匙
以用 98%浓 H2SO4(密度为 g/mL)来配制 mol/L 的
稀 H2SO4 溶液 500 mL 为例进行各步操作。
(1)计算
计算所需浓 H2SO4的体积。
根据c浓 V浓=c稀 V稀,可知 V浓= L=50 mL。
玻璃棒
(2)量取
用量筒准确量取 50 mL 浓 H2SO4。
(3)稀释
先在烧杯中放少量的蒸馏水,然后将浓 H2SO4 慢慢地沿着
_____________注入水中,并不断地搅拌。
烧杯内壁
(4)移液
待步骤(3) 所得的硫酸冷却后将其沿着玻璃棒缓慢地注入
500 mL 的容量瓶中。
(5)洗涤
2~3 次
1~2 cm
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________,并将洗涤液也全
部转移到容量瓶中并轻轻振荡,使溶液混合均匀。
(6)定容
向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线________
时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与容量瓶的
刻度线相切。
(7)振荡摇匀
盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上
下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
物质的量浓度
(1)体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
(3)溶质的量不是用质量表示,而是用物质的量来表示。
(4)从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液,物质
的量浓度不变;若体积不同,所含溶质的物质的量也不同。
内容
物质的量浓度(c)
质量分数(ω)
定义
以单位体积溶液里含有多少摩尔
溶质来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示
溶液组成的分数
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
特点
物质的量浓度相同,体积相同的
不同溶液,所含溶质的物质的量
相同
溶液质量相同、质量分数相同的不同
溶液,所含溶质的质量相同
公式
两者的关系
以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换
配制一定物质的量浓度的溶液
(1)配制一定物质的量浓度的溶液,是将一定质量或体积的
溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而完全不需要计
量水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容
量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。
(3)配制某些溶液时,需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、吸水
性等)。
(4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中,更不可在容
量瓶中进行化学反应。
(5)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。热的溶液转
入容量瓶会使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。
(6)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,并用蒸馏水将
烧杯及玻璃棒洗涤 2~3 次,将洗涤液也注入容量瓶中。
(7)当容量瓶中液面上升至离刻度线 1~2 cm 处,要改用胶
头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线;若液
面超过刻度线,应重新配制。
(8)定容后的溶液,必须反复摇匀,静置后若发现液面下降,
稍低于刻度线,不要再加入蒸馏水。
(9)容量瓶不能久贮溶液,尤其碱性溶液,配制完溶液后,
应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。