文档介绍：基础知识导引
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重点难点提示

以可逆反应为例,若开始只有反应物,没有生成物,此时A和B的浓度最大,因而正反应速率最大;而C和D初始浓度为0,,反应物不断减少,生成物不断增多,越来越小,越来越大,反应进行到某一时刻,,这时就达到了化学平衡,此时反应中的各物质浓度不变,但反应并未停止,只是单位时间内各物质生成的数量等于消耗的数量,从外观上没有变化,但反应一直进行,如图2-2-1所示.
若开始只有生成物,没有反应物,同理可用正反应速率和逆反应速率的变化来说明上述反应平衡的建立,如图2-2-2所示.

①定义:化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.
②前提:一定条件(温度、浓度、压强等).
某一化学平衡是在一定条件下建立的,当条件改变了化学平衡就被破坏了.
③根本原因、实质:,同一物质在正反应和逆反应中的速率相等,即生成和消耗的速率相等.
是指同一物质在正反应和逆反应中的速率,
=A生成速率,、逆反应速率并非绝对没有可比性,它们经比例转化后相等也可.
如:以可逆反应为例,当达到化学平衡时,,
④标志:各组分的浓度保持不变.
浓度包括:物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、气体体积分数等.
⑤化学平衡的特征:“动、定、变”.
动:,反应并未结束停止,.
定:.
变:外界条件改变,则正、逆反应速率不再相等,原化学平衡被破坏,各组成的含量改变.
,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,.

在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,又无论反应物起始浓度的大小,,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,.
对于一般的可逆反应,当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数
从平衡常数K的大小,,反应进行的程度越大,反应物的转化率也越大;K越小,反应进行的程度越小,,,K不随反应物或生成物浓度的改变而改变.
使用平衡常数时,必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应.
转化率是对反应物而言的,可用来衡量反应进行的程度.
转化率=(起始量-平衡量)/起始量×100%
=实际产量/理论产量×100%
说明:转化率和产率中的量是笼统的,可以是物质的量,也可以是物质的量浓度、质量、气体体积等.
(一)判断可逆反应达到平衡的标志:

①正反应速率等于逆反应速率.
②各物质的浓度保持不变,包括:各物质的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、气体体积分数等.

①各物质的质量、物质的量、气体体积保持不变.
②对于反应前后气体体积改变的可逆反应,混合气体的总物质的量、总体积、气体总压强、平均摩尔质量、平均相对分子质量不随时间的改变而改变,,则不能以此判断是否达到平衡.
③在等容密闭容器中,对于反应前后气体质量不变的可逆反应,不管反应进行到什么程度,气体密度都不改变,所以不能以气体密度不随时间变化而变化作为达到化学平衡的标志.
(二)等效平衡:
等效平衡:同一条件下,当起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(物质的量分数、体积分数)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡.

①对于反应前后气体体积不变的可逆反应,只要反应物或生成物的物质的量的比例与原平衡相同(通过化学计量数比换算到反应方程式中的同一边),则为等效平衡,各物质在平衡混合物中的物质的量分数、体积分数、质量分数相同,但平衡浓度不同,每一次平衡浓度都成比例,与加入量的比例相同.
②对于反应前后气体体积改变的可逆反应,改变起始加入情况,只要反应物或生成物的物质的量与原平衡相同(通过化学计量数比换算到反应方程式中的同一边),.
:对于任一反应,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成的方程式两边任一边