08高考化学化学键测试.doc

文档介绍：第一章物质结构元素周期律
第三讲化学键
复习重点:离子键、共价键的概念;离子化合物和共价化合物的概念;化学键的概念;
化学反应的实质。
复习难点:化学键的概念;化学反应的实质。
知识梳理
一、离子键
。
成键微粒:____;相互作用:________;成键过程:________。
举例哪些物质能提供阴、阳离子:_______________、_______________、_______________。
:_______________的式子。
原子电子式:H___ Cl___ S___ Ar___ Mg___
离子电子式:Na+__ Mg2+__OH—___NH4+__。
。
用电子式表示MgO、K2S形成过程:___________、___________。
注意:
(1)首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。
(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。
(3)箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。
(4)在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。
二、共价键
1、概念:____________叫共价键。
写出的电子式和结构式。
___、____、____、____、____、____、____、____。
。
用电子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成过程:
I2:____________;:____________;H2O:____________;H2S:____________;NH3:____________。

(1)非极性键:_____________________,存在于______。
(2)极性键:______________________,存在于______。
:使离子相结合或原子相结合的作用。
注意:①化学键存在分子内②化学键是一种较强的相互作用
He、Ar、Ne、等稀有气体分子中是否存在化学键?______
三、共价键性的参数
(1)键长:__________________核间距离。
键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越___,键越___,也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—Cl_H—Br_H—I,则稳定性:H—Cl_H—Br_H—I。
(2)键能:拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位:_____。键能决定分子的稳定性,键能越_,键越_,分子越_。
(3)键角:________的夹角。
键角决定分子的空间构型,凡键角为180°的为_____,如:;凡键角为109°28′的为_____体,如:。
四、非极性分子和极性分子
1、非极性分子:分子中电子云分布均匀,分子结构对称的分子属于非极性分子。只由________分子。如:。由________也属于非极性分子。如:
2、极性分子:分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重叠,产生正、负极,分子结构不对称,属于分子极性分子。如:HCl、。
:分子间作用力存在