铝土矿制备铝的工艺流程.ppt

文档介绍：专题3 从矿物到矿物材料
从铝土矿到铝合金(2)
欧昌友
高中化学第一轮复****br/>………三年6考高考指数:★★
。
。
:氢氧化铝的***。

NaOH溶液
二氧化碳
Al(OH)3
Al2O3
(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如图:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:_____________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式: _____________________。
(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为: _____________________。请举一例该反应的用途_____________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝, mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是_____________________。
答案:(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
(2)NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3或2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3
(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 焊接钢轨
(4) g
高温
====


A→B
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
B→C
NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
Al(OH)3
NaOH
A
B
C
生成Al(OH)3消耗的NaOH和溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量之比为3:1。
HCl
A
B
C

A→B
NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓
B→C
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
Al(OH)3
生成Al(OH)3消耗的HCl和溶解Al(OH)3消耗的HCl的物质的量之比为1:3。
NaOH
A
B
C
、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
A→B
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
B→C
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
沉淀
根据沉淀溶解消耗的NaOH的量可以确定原溶液中Al3+的量,再结合生成沉淀消耗的NaOH的总量可以确定原溶液中Mg2+的量。
【高考警示钟】
(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量和滴加的顺序,因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
(2)若产生的沉淀有多种,则应仔细分析相关量间的关系,要特别关注沉淀是否同步生成,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中,同时要注意横纵坐标的意义。
[跟踪训练]