文档介绍：专题1 化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
第1课时化学反应的焓变
[目标要求] ,知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。
。、生成物总能量的关系。

焓变反应热
在化学反应过程中,不仅有物质的变化,同时还伴有能量变化。

焓是与物质内能有关的物理量。单位:kJ·mol-1,符号:H。
焓变是在恒压条件下,反应的热效应。单位:kJ·mol-1,符号:ΔH。

化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。
ΔH=反应物分子的总键能-生成物分子的总键能。

当反应完成时,生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小,决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应,反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“+”或ΔH>0时,为吸热反应,反应体系能量升高。

(1)放热反应和吸热反应
放热反应吸热反应
(2)反应热的本质

(以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH=-186 kJ·mol-1为例)
E1:E(H—H)+E(Cl—Cl)
E2:2E(H—Cl)
ΔH=E1-E2
知识点一反应热
( )

答案 B
解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸热反应开始加热,反应后需不断加热才能使反应继续进行下去;放热反应开始加热,反应后会放出一定的热量,如果此热量足够大,可使反应维持下去,则反应过程不需要再加热,如煤的燃烧,一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去,不需外界再加热。
,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )
,该反应是一个放出能量的反应

,反应2SO2+O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2+O2是一个吸热反应
D.***化氢分解成氢气和***气时放出能量
答案 C
解析由题意可以推测,如果一个反应过程放出能量,那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量,所以C正确;另外氢气和氧气反应、氢气和***气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应,与它们相反的反应:水、***化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应,故A、B、D错误。
知识点二反应热与化学键键能的关系
mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/(kJ·mol-1)
436
243
431
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
答案 C
解析拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1=679 kJ·mol-1;形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol-1×2=862 kJ·mol-1,所以该反应的反应热是679 kJ·mol-1-862 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。
—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol-1,H—N键键能为391 kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=- kJ·mol-1。则NN键的键能是( )
kJ·mol-1 kJ·mol-1
kJ·mol-1 kJ·mol-1
答案 B
解析本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化,ΔH=-(生成物键能总和-反应物键能总和)=-[6