文档介绍：1、什么叫酸?
2、什么叫碱?
思考问题:
碱:
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Ca(OH)2
HCl HNO3 NaOH H2SO4 Ca(OH)2
酸:
练习:
判断下列物质哪些属于酸?哪些属于碱?
复习:常见的酸和碱
3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学
方程式。
1、掌握盐酸、硫酸、硝酸的性质。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
复习目标:
一、盐酸、硫酸、硝酸的性质比较
盐酸
硫酸
硝酸
物理性质
化学性质
指示剂
金属
金氧
碱
盐
1、---色----体
2、有----气味
3、易----,在空气中形成-----
1、浓硫酸是-------的液体,
2、----易挥发, 具有----水性和-----水性。
1、---色---体
2、有----气味
3、有----性,在空气中形成-------
使石蕊试液变---
使酚酞试液变---
使石蕊试液变----
使酚酞试液变----
使石蕊试液变-----
使酚酞试液变-----
Zn+HCl——
Zn+H2SO4——
能反应,但是不生成氢气
Fe2O3+HCl——
CuO+H2SO4——
MgO+HNO3——
NaOH+HCl——
NaOH+H2SO4——
KOH+HNO3——
AgNO3+HCl——
BaCl2+H2SO4——
CaCO3+HNO3——
总结:酸的通性
1、酸溶液与酸碱指示剂的作用:使的紫色石蕊试液变——色,使无色的酚酞试液——变色。
红
不
2、与金属的反应:
金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应:
金属氧化物+酸——盐+水
4、与碱的反应:
碱+ 酸——盐+ 水
5、与某些盐的反应:
盐+ 酸——盐+ 水
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
物理性质
化学性质
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
——色——体,——溶于水,放出——、易——可以用作——
——色粉末,——溶于水,它的水溶液俗称——
使石蕊试液变——色,使酚酞试液变——色
蓝
红
使石蕊试液变——色
使酚酞试液变——色
蓝
红
CO2+NaOH——
SO2+NaOH——
CO2+Ca(OH)2 ——
NaOH+HCl——
Ca(OH)2 +HCl——
CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca(OH)2——
总结:碱的通性
1、与酸碱指示剂的作用:
使紫色的石蕊试液变——色,
使无色的酚酞试液变——色
蓝
红
2、与非金属氧化物的反应
非金属氧化物+碱——盐+水
3、与酸的中和反应
碱+酸——盐+水
4、与某些盐的反应
碱+盐——新碱+新盐
答案:_____
C
选择题
2、混有少量水蒸气的下列气体,能用氢氧化钠固体干燥的是( )
A: CO2 B: H2 C: SO2 D: HCl
B
3、下列物质长期露置在空气中,质量会减少的是( )
A:浓盐酸 B:固体烧碱
C:大理石 D:浓硫酸
A