文档介绍：五、物质的量
1、概念:采用微粒集合的形式来表示物质所含微粒的多少
它是国际7个基本物理量之一
(长度、时间、质量、热力学温度、电流、光强度、物质的量)
2、符号:n
单位:摩尔,简称:摩
单位符号:mol
3、1mol物质含阿伏伽德罗常数个微粒
×1023个微粒
1mol二氧化碳约含_________个CO2分子
如:×1023个水分子
×1023
1mol铁约含___________铁原子
×1023
思考:2mol铁有多少个铁原子?
2× ×1023
近似值
4、微粒个数=物质的量××1023
N= n××1023
练习1:
3molSO2约含___________个SO2分子
4mol铜约含____________个铜原子
练习2:×1023个氧分子是______mol氧气
×1023个SO2分子是______mol SO2
注意公式变形
物质的量=
微粒个数
×1023
n=
N
×1023
×1023
×1024
×1024
1
×1023个水分子物质的量是_____mol
想一想:每摩尔分子或原子的个数相同吗?
每摩尔分子或原子的质量相同吗?
不同
相同
六、摩尔质量
1、概念:1mol物质的质量叫摩尔质量
符号:M
单位:克/摩尔
单位符号:g/mol
2、摩尔质量在数值上等于该物质的式量
区别:
摩尔质量有单位
式量无单位
氧气的摩尔质量为__________
水的摩尔质量为__________
32 g/mol
18g /mol
想一想:2mol水有多少克呢?
2mol×18g/mol
3、质量= 物质的量×摩尔质量
m = n×M
练习1:2mol SO2的质量是________g
3mol H2SO4的质量是_______g
128
294
练习2:36g水是_______mol水
n=
m
M
66gCO2的物质的量是_____mol
2
有___________个一氧化碳分子
×1021
4、物质的量的意义
物质的量象一座桥梁,把宏观的质量和微观的微粒个数联系起来。
微粒个数
物质的量
质量
××1023
×摩尔质量
÷×1023
÷摩尔质量
N
n
m
M
1、,它的质量是_____g。
练习:
2、9克水约含______________个水分子
3、×1023个氮分子的质量是__________g
×1023
16
×1023
分析二氧化碳的分子构成
1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
1molCO2由____mol碳原子和____mol氧原子构成
1
2
(×1023倍)
例1:2molH2O中含有______mol H和______mol O
5、物质的量的综合应用
例2: molSO2中约含多少个硫原子?多少个氧原子?
4
2
(先求S、O原子的物质的量,再××1023换算到微粒几个)
(原子的物质的量=分子的物质的量×右下角数字)
NS=××1023
=×1023个
NO=×2××1023
=×1023个
例3:2mol 水中所含的氧原子个数和多少摩尔过氧化氢中所含的氧原子个数相等?
(原子个数相等就是原子的物质的量相等)
例4:多少克二氧化硫与16克三氧化硫含有相同的分子数?
(分子数相同就是分子的物质的量相同)
解:设有x克SO2 与16克SO3含相同的分子数
x
64
16
80
=
x=
答: 与16克SO3含相同的分子数
解:设x mol 的H2O2和2mol H2O 含相同的氧原子数
2x=2
x=1mol
答:1 mol 的H2O2和2mol H2O 含相同的氧原子数
七、物质的量在化学方程式中的应用
2CO + O2
2CO2
点燃
分子个数比
2 ﹕ 1 ﹕ 2
××1023
2××1023 ﹕×1023 ﹕ 2××1023
物质的