文档介绍：目录
第一章化学反应与能量 2
第一节化学反应与能量的变化(1) 2
第一节化学反应与能量的变化(2) 4
第二节燃烧热能源 6
第三节化学反应热的计算(1) 8
第三节化学反应热计算(2) 10
第二章化学反应速率和化学平衡 11
第一节化学反应速率 11
第二节影响化学反应速率的因素 13
第三节化学平衡(1) 14
第三节化学平衡(2) 15
第三节化学平衡(3) 16
第四节化学反应进行的方向 18
第三章水溶液中的离子平衡 20
第一节弱电解质的电离(1) 20
第一节弱电解质的电离(2) 21
第二节水的电离和溶液的酸碱性(1) 23
第二节水的电离和溶液的酸碱性(2) 25
第二节水的电离溶液的酸碱性(3) 27
第三节盐类的水解(1) 28
第三节盐类的水解(2) 30
第三节盐类的水解(3) 32
第四节难溶电解质的溶解平衡 34
第四章电化学基础 37
第一节原电池 37
第二节化学电源 39
第三节电解池(1) 41
第三节电解池(2) 43
第四节金属的电化学腐蚀与防护 45
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化(1)
编写:高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
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【学习重点】化学反应中的能量变化,△H的“+”与“-”
【预备知识】
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,破坏旧化学键,需要能量,形成新化学键能量。
3. 属于放热反应;
属于吸热反应。
:
常见的吸热反应:
【基础知识】
1、定义:化学反应过程中所或的能量,叫反应热,又称为,符号用表示,其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因
任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键___时,需要_的相互作用,这需要能量;当,即新化学键时,又要能量。
如果反应完成时,生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量,这是放热反应。对于放热反应,由于反应后放出能量(释放给环境)而使反应体系的能量。因此,规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之,对于吸热反应,由于反应通过、等吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量。因此,规定吸热反应的ΔH为“”。
当ΔH为“___ __”或ΔH 0时,为放热反应;
当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时,为吸热反应。
3、放热反应与吸热反应比较
类型
比较
放热反应
吸热反应
定义
形成原因
与化学键强弱的关系
表示方法
图示
【问题与收获】。
第一节化学反应与能量的变化(2)
编写:高二化学备课组——成杰、王爱芹、余传继
【学习目标】
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【学习重点】热化学方程式的书写
【预备知识】
正确书写化学方程式应注意哪几点?
【基础知识】
二、热化学方程式
1、化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的变化。
2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ; ΔH=- kJ·mol-1,表示在℃,_ Pa, mol H2与 mol kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示,因此,它可以是_数,也可以是数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH 。
小结:书写热化学方程式的注意事项
①要注明反应物和生成物的;
②需注明反应的,若不注明则指。
③在热化学方程式右端要注明反应热△H,单位为;
④热化学方程式中△H必须注明符号或用来分别表示吸热和放热,若反应逆向进行,△H符号,但绝对值不变;
⑤系数单位是“”,而不是“”。
⑥系数可用分数,但热量值要相应变化。如:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-
H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H= kJ/mol
三、中和热
定义:
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为:
〖实验〗:中和热的测定见课本第4~5页
1、原理:反应热的计算公式:Q=m*C*⊿T
注:1、T(K)=T(℃)+ 2、C= J*K-1*g-1
3、⊿H=— Q / 物质的量 4、m为溶液的总质量
2、实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容C=/(g·℃),实验起