高中化学第一章 学案4 化学计量在实验中的应用(一)——物质的量 气体摩尔体积.doc

文档介绍：学案4 化学计量在实验中的应用(一)
——物质的量气体摩尔体积
[考纲要求] 、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义,并且掌握上述几种量之间的有关计算。,并能简单计算。、气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。
知识点一物质的量及其单位

物质的量表示一定数目的微粒集体。物质的量的符号为n,其单位是摩尔,简称摩,符号为mol。1 。这里的粒子指分子、原子、质子、中子、电子、离子或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。
问题思考
mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗?
答案不相同,因为NaCl是离子化合物,组成微粒是Na+和Cl-,而HCl是共价化合物,组成微粒是HCl分子。

(1)规定: kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数。×1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol,×1023_mol-1叫做阿伏加德罗常数。其符号是NA,单位是mol-1。
(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为:n=。
问题思考
(NA)×1023完全相同吗?
答案不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数,即12 g 12C中含有的原子数,是一个真实值,×1023是一个实验值,是阿伏加德罗常数的近似值。

(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)单位:g·mol-1,符号是M。
(3)当摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上与该物质的相对分子质量相等。
(4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为:n=。
问题思考
、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
答案 1 mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同,二者的区别在于单位不一样,质量的单位是克或千克,而摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1。相对分子质量与摩尔质量单位不同,相对分子质量为一比值,摩尔质量单位为g·mol-1,但在数值上二者相等。
知识点二气体摩尔体积

(1)定义:在一定条件下,单位物质的量的气体所占的体积。
(2)符号Vm,单位L·mol-1。
(3)气体摩尔体积概念的要点:
①物质的聚集状态必须是气态,不适用于固态或液态。②物质的量必须为1_mol。
③必须指明气体所处的外界条件,即温度和压强。
问题思考
,1 L,如果当1 L时,一定是标准状况吗?
答案不一定;因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关,标准状况下, L气体的物质的量为1 mol。

决定气体摩尔体积大小的主要因素是:气体分子间的平均距离。
其影响因素主要有:温度、压强。
标准状况下气体摩尔体积概念剖析:
(1)四条件
(2)结论:。
(3)单位:L·mol-1。

当温度和压强一定