文档介绍：——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩
尔体积,物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义.
(原子、分子、离子等)数目、气体
体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算.
、相对分子质量的定义,并能进行有
关计算.
.
念,并能进行有关计算.
、物质的量浓度溶液的
方法.
一、以物质的量为中心的各物理量的关系
在标准状况下, L HCl气体,则:
mol,摩尔质量是 g/mol,质
量是 g,所含HCl分子的个数约为个.
×1022
L溶液,则该溶液的浓度为
,若从该溶液中取出10 mL,则其浓度为
,将这10 mL溶液稀释至100 mL,则其浓度为
.
mol/L
mol/L
mol/L
二、物质的量在化学方程式中的应用
在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为3∶8的Cl2和NH3发生反应:3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2.
g NH3参加反应,则生成N2的物质的量为,
电子转移物质的量为.
mol
mol
,则反应前后容器的压强之比为.
11∶1
: ,定容时若
仰视刻度线,会使所配溶液的浓度.
三、配制一定物质的量浓度的溶液
如配制1 mol/L的NaOH溶液100 mL
,需把
NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的
盘进行称量.
g
偏低
左
,除量筒、托盘天平外,还需要的主要仪器有
.
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
检查是否漏水
判断正误:(正确打“√”号,错误打“×”号).
1.(2010·山东高考)标准状况下, NA
个氧原子(√)
2.(2010·广东高考)1 mol/L的NaCl溶液中含NA个Na+ (×)
3.(2010·上海高考) g (√)
4.(2010·上海高考)标准状况下, L戊烷所含分子数为
(×)
5.(2010·四川高考)电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA
个,则阳极质量减少64 g (×)