文档介绍：第一页，编辑于星期五：七点四十二分。
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩
尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义．
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体
体积(标准状子数目大小的判断
隐含的
可逆反应
常见的可逆反应(如2NO2 N2O4)、弱电解质的电离平衡等
阿伏加德罗定律
一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下 LCO和C2H4的混合气体其总质量为28g
摩尔质量
特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl
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(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯洁物，也适用于混合气
体．假设为混合气体，那么要注意组成成分间可能发生的化学
反响，如：2NO＋O2 === 2NO2等．
(2)涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况〞
还是“常温常压〞，但气体的物质的量、微粒个数、质量
不受外界条件的影响．
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二、以物质的量为中心的相关计算
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③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化．如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反响所以溶质发生了变化．
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2．容量瓶的使用
(1)使用前要检查是否漏水；
(2)不能加热、不能作反响器、不能用于稀释液体；
(3)不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；
(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量
瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量
瓶的容积相等．
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第十九页，编辑于星期五：七点四十二分。
能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
－
偏低
称量时间过长
减小
－
用滤纸称NaOH
减小
－
向容量瓶注液时少量流出
减小
－
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
－
定容时，水多用滴管吸出
减小
－
定容后摇匀时液面下降再加水
－
增大
定容时仰视读刻度线
－
增大
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能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m
V
砝码沾有其他物质或已生锈
增大
－
偏高
未冷却至室温就转
移至容量瓶定容
－
减小
定容时俯视刻度线
－
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
－
－
不变
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(1)配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦
超过刻度线，要重新配制.
(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干
燥的，有少量蒸馏水不影响结果．
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(2021·福建高考题改编)NA表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是 (　　)
A．在18 g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下， L空气含有NA个单质分子
C．1 mol Cl2参加反响转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度
为1 mol/L
[名师点拨]　该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念的适用条件和适用对象．
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[答案]　 AD
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因对Cl2反响的情况考虑不全面，而误选C或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选D.
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(1)在18 g 18O2中含有多少个中子？在18 g 18O2和18O3的混合物
中含有多少个氧原子？
(2)1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反响转移电子数是多少？
提示： (1)1个18O中含有(18－8)个中子，那么18 g g 18O2和18 g 18O3中均含有NA个氧原子，那么18 g二者的混合物中含有的氧原子数也是NA个．
(2)NA，因为Cl2既是氧化剂又是复原剂，NA个Cl原子失去NA个e－，另外NA个Cl原子得到NA个e－.即转移电子数为NA.
第二