文档介绍：一、得失电子守恒法
“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质:电子转移(即电子的得失与偏移)。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算****题,均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。现举例如下:
电子守恒法的理论依据:氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数
==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数
例1、,,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是______。
例2、 ***反应,当铜反应完时,,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?
例4、将M mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的***中被还原的***的物质的量是( )
A. 4M mol B. 10M mol C. 10M/3 mol D. 2M/3 mol
例5、用Na2SO3还原MnO4-,×10-3mol MnO4-的溶液时,,则锰元素在还原产物中的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+4 D.+5
 例7、10gFe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀***中,当金属完全反应后,(设HNO3的还原产物只有NO)。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得多少克沉淀?
电荷守恒
物质或溶液呈电中性时,存在着电荷守恒关系,即阳离子所带的总的正电荷=阴离子所带的总的负电荷。
例7、某地酸雨分析数据如下:[Na+]=×10-5mol/L [Cl-]=×10-5mol/L [ NH4+]=7×10-6mol/L
[SO42-]=×10-6mol/L 该地酸雨的PH值是( )。

1、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒放在水槽中,若水充满整个试管,则NO2和O2两种气体的体积比为( )
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