文档介绍：习题(第3章)
什么叫滴定分析?它的主要分析方法有哪些?
能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件?
什么是化学计量点?什么是终点?
酸碱滴定确定终点的方法有哪些?试简要进行比较。
酸碱滴定指示剂的作用原理是什么?选择指示剂的原则是什么?
,其中H2SO4含量约为96%。如欲配制1 L H2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少毫升?
计算下列溶液的滴定度,以g/ml‘表示:
(1) mol/L HCl溶液,用来测定Na2CO3,NH3。
(2) mol/L NaOH溶液,用来测定HNO3,CH3COOH。
mol/L HCl溶液对CaO的滴定度。
已知H3PO4的pKa1 = ,pKa2 = ,pKa3 = ,求其共扼碱的pKb1,pKb2和pKb3。
已知HOAc的pKa=,NH3·H2O的pKb=。计算下列各溶液的pH。
(1) mol/L HOAc;(2) mol/L NH3·H2O;
(3) mol/L NH4Cl;(4) mol/L NaOAc。
欲配制pH= L。 mol/L氨水420 ml,需加NH4Cl多少克?
需配制pH= 的溶液,应在1L mol/L 苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠?
酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么?
用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃?分别应采用何种指示剂指示终点?
H2SO4 H2SO3 H2C2O4 H2CO3 H3PO4
某弱酸的pKa=, mL浓度为0. 1000 mol/L, mol/L HCl溶液滴定时,化学计量点的pH为多少?化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选用何种指示剂指示终点?
g,以甲醛法分析, mol/L mL, mol/L mL回滴至酚酞终点。试计算(NH4)2SO4的纯度。
g,加酚酞指示剂, mol/L HCl溶液滴定至终点, mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点, mL。求试样中各组分的质量分数。
mL标准酸溶液滴定至酚酞终点, ml酸溶液至甲基橙终点,计算溶液的pH。
g,经熔融分解,沉淀K2SiF6,然后过滤、洗净, mol/L NaOH标准溶液滴定。以酚酞作指示剂, mL,计算试样中SiO2的质量分数。
EDTA与金属离子的络合物有哪些特点?
络合物的稳定常数和条件稳定常数有什么不同?为什么要应用条件稳定常数?
金属指示剂的作用原理如何?它应具备哪些条件?
假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L ,在pH = 6时,镁与EDTA配合物的条件稳定常数是多少(不考虑羟基配位等副反应)?