文档介绍：循环水结垢原理及处理方法
一 .结 垢原理

冷却水中溶解有各种盐类,如碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硅酸
盐、磷酸盐和氯化物等,它们的一价金属盐的溶解度很大,一般难以
从冷却水中结晶析出,但它们的两价金属盐(氯化物除外)的溶解度
很小,并且是负的温度系数, 随浓度和温度的升高很容易形成难溶性
结晶从水中析出, 附着在水冷器传热面上成为水垢。如冷却水中的碳
酸氢根离子浓度较高, 当冷却水经过水冷器的换热面时, 受热发生分
解,发生如下反应:
Ca(HCO3) 2 CaCO3 + H2O + CO2
当冷却水通过冷却塔时,溶解于水中的二氧化碳溢出,水的 pH
值升高,碳酸氢钙在碱性条件下发生如下反应:
Ca(HCO3)2 + 2OH- CaCO3 + 2H 2O + CO3 2-
难溶性碳酸钙可以是无定型碳酸钙、六水碳酸钙、一水碳酸钙、
六方碳酸钙、文石和方解石。方解石属三方晶系,是热力学最稳定的
碳酸钙晶型,也是各种碳酸钙晶型在水中转变的终态产物。
。
碳酸钙的溶解度虽然很小,但还是有少量溶解在水里,而溶解
的部分是完全电离的。所以在溶液里也出现这样的平衡:
Ca 2++CO 3
2-
CACO 3(固 )
在一定条件下达到平衡状态时〔Ca
2+
〕与〔CO 3 2-〕的乘积为
碳酸钙在此条件下的溶度积 K SP,为一定值。
若此条件下〔Ca
2+
〕× 〔CO 3
2-
〕> K SP 时,平衡向右移,
有晶体析出。
若此条件下〔Ca
2+
〕× 〔CO 3
2-
〕< K SP 时,平衡向左移,
〕×   〔CO 3   〕值称为  K CP
晶体溶解。
注:实际情况下〔Ca

2+

2-
二 .抑 制为结垢的方法
( 