文档介绍：反应条件对化学平衡的影响
一、化学平衡的移动
反应速率
的变化
V(正)>V(逆)
V(正)<V(逆)
V(正)=V(逆)
移动方向
不移动
正向移动
逆向移动
一定条件下的化学平衡 v正= v逆
原化学平衡被破坏
v正≠ v逆
建立新条件下的新平衡
v正′= v逆′
条件改变
平衡2
破坏旧平衡
建立新平衡
一定时间
平衡1
不平衡
【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动?
二、影响化学平衡的条件
2NO2 ≒ N2O4, △H(298K)=- 红棕色无色
实验方案设计
分析并预测
实验现象
实验现象
升温
降温
红色变深
红色变浅
与预测
相同
平衡正移
平衡逆移
实验结论
定性实验探究:温度对平衡移动的影响
定性实验探究:浓度对平衡移动的影响
【已知】 Fe3++- Fe(SCN)3(红色)
以该平衡体系为研究对象,探究浓度对该化学平衡移动的影响。请以小组为单位讨论实验方案。
药品: FeCl3 的混合液(红色)、
FeCl3 、 mol/L 、Fe粉、10% NaOH、
蒸馏水
若把上述可逆反应的反应物与生成物调换位置,如:
Fe(SCN)3 Fe3++-
当达到平衡后,增大或减小生成物浓度,化学平衡将会向哪个方向移动呢?
定量研究温度对平衡移动影响的规律
其他条件不变时,升高温度平衡向吸热应方向移动
分析解释
得出结论
V吸′
V放
′
′
v
t
V正
V逆
t2
t1
t0
V平衡
原平衡
Q =K
k
Q
K
Q =K 新平衡
放热反应升温
吸热反应降温
吸热反应升温
放热反应降温
平衡右移
平衡左移
K
Q
K
Q
K
Q
K
Q