文档介绍：九上第一章熟记知识点
一、概念:
酸的组成——氢离子+酸根离子
碱的组成——金属离子+氢氧根离子
盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:
钾钠银氢正一价负三、正五氮
******溴碘负一价负二正四正六硫
钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五
铜正一二铝正三锰有正四六七价
铁正二三硅正四通常氧为负二价
单质元素为零价
原子团的化合价:
负一价:氢氧根(OH--),***根(NO3--),***酸根(ClO3--);
负二价:硫酸根(SO42--),碳酸根(CO32--),亚硫酸根(SO32--);
负三价:磷酸根(PO43--);
正一价:铵根(NH4+)
三、熟记下列反应方程式:
(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+ 活泼金属= 盐+ 氢气。
(3)酸+ 某些金属氧化物= 盐+ 水。
(4)酸+ 碱= 盐+ 水。
(5)酸+ 盐= 新盐+ 新酸。
△浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓***:具有挥发性
酸与活泼金属反应:
锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解,有气泡放出]
锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]
铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]
铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]
镁跟稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]
镁跟稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]
酸与某些金属氧化物反应:
铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色
铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。
氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
酸与四种碱反应---------[中和反应]:
HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]
2HCl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]
H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]
2HCl + Cu(OH)2