无机及分析化学-第五章答案.doc

文档介绍：第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定
1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式:
AgBr,Ag2S, Ca3(PO4)2, MgNH4AsO4
解:AgBr2:KθSP=c(Ag +)/cθ·[c(Br-)/ cθ]2
Ag2S:KθSP=c[(Ag +)/cθ]2·c(S2-)/ cθ
Ca3(PO4)2:KθSP= [c(Ca2 +)/cθ]3·[c(PO43-)/ cθ]2
MgNH4AsO4:KθSP=c(Mg2 +)/cθ·c(NH4+)/cθ·c(AsO4-)/ cθ
2、根据难溶电解质在水中的溶解度,计算KθSP

Mg(OH).
解:(1)KθSP=[×10-6/(M(AgI)×500×10-3)]2=×10-17
(2).=×10-3/1=×10-4
×10-4×(2××10-4)=×10-12
3、比较Mg(OH)2在纯水、•L-•L-1氨水中的溶解度?
①纯水KθSP =×10-11=S•(2S)2 S=×10-4mol/l
② mol/l NH4Cl S= mol/l
③ mol/l的氨水 C(OH-)==×10-3 mol/l
S×(×10-3)2=×10-11
∴S=×10-6 mol/l
4、(1)错, F-是弱酸根,溶液酸性越强,越容易生成HF,从而使CaF2溶解。
(2)错,这是同离子效应,,×10-6mol/L,•L-1 ×10-9mol/L
5、在饱和的PbCl2溶液中Pb2+×10-5mol·L-1,试估算其溶度积。
解:KθSP=c(Pb2+)/cθ·[c(Cl-)/ cθ]2 = ×10-5×(2××10-5)2=×10-13
6、略
8、10mol•L-•L-1氨水10ml混合时,是否有Mg(OH)2沉淀产生?
解:体积已增加1倍,所以Mg2+的浓度为5 mol•L-1, mol•L-1
根据C OH-=(C0•Cθb)-1/2COH-=×10-4 mol/l
∴Qi=Mg2+×(OH-)2 Qi=×10-7> KθSP,有沉淀
9、在20ml, mol•L- mol•L-,问有无Mg(OH)2生成?为了不使Mg(OH)2沉淀析出,至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl固体后,溶液的体积不变)
解:等体积混合后,Mg2+ mol/l,NH3• mol/l,所以
C OH- =(C0•Cθb)-1/2=×10-4 mol/l
∴①Qi=(×10-4)2×> KθSP,有沉淀生成
②要使Mg(OH)2不沉淀,则C OH-的浓度应小