文档介绍：第五章氧化还原反应§ 氧化还原反应的基本概念§ 电极电势§ 电极电势的应用§ 元素电势图及其应用§ 原电池 氧化数氧化值: 是指某元素的一个原子的表观荷电数,该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。有电子得失或电子转移的反应,被称为氧化还原反应。)s( Cu ) aq( Zn )s( Zn ) aq( Cu 2 2得失电子????) g( 2HCl ) g( Cl ) g(H 22电子偏移?§ 氧化还原反应的基本概念例: IOIH 65的氧化值为 Fe O Fe 43的氧化值为 SOS 264 ?的氧化值为 SOS 232 ?的氧化值为配平原则: ①电荷守恒: 氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。②质量守恒: 反应前后各元素原子总数相等。 氧化还原反应方程式的配平氧化数法: 1: KMnO 4 + K 2 SO 3 MnSO 4 + K 2 SO 4 配平步骤: ①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。③分别配平两个半反应方程式,等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。离子电子法:例1:配平反应方程式) aq( SO K) aq( MnSO ) aq( SO K) aq( KMnO 42 4 酸性溶液中 32 4???????④确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数,使得、失电子数目相同。然后,将两者合并,就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。?) 42 ????????10e 10H 5SO O5H 5SO 2 23 ????????O8H 2Mn 10e 16H 2MnO 2 2 4 ????????O4H Mn 5e 8H MnO ② 2 2 4①????????2e 2H SO OH SO 242 23②③①× 2+ ②× 5得O3H SO K6 MnSO 2 2424??? O3H 5SO 2Mn 6H 5SO 2MnO 2 24 2234???????????????? Mn SO SO MnO ① 224 234 3H SO SO 5K 2KMnO 432 4?? 2 例2:配平(aq) NaClO NaCl(aq) NaOH(aq) (g) Cl 3 Δ 2?????①×5+ ②得: ①② O3H NaClO 5NaCl 6NaOH 3Cl 23 2???? O3H ClO 5Cl 6OH 3Cl 23 2???????O6H ClO 2 10Cl 12OH 6Cl 23 2??????????????10e O6H 2ClO 12OH Cl 23 2 ???? 2Cl 2e Cl 2解: 化简得: 解: O8H 6KBr CrO 2K 242??? O8H 6Br 2CrO 2 24?????①×3+ ②× 2得: KBr CrO K KOH 42??(l) Br (s) Cr(OH) 23? Br CrO 24???(l) Br 2 (s) Cr(OH) 3?① 2Br 2e ????(l) Br 23e O4H 3OH CrO 8OH 2 24?????????(s) Cr(OH) 3② 3e O4H CrO 5OH 即: 2 24???????(s) Cr(OH) 3 10OH ??(s) Cr(OH) 32 (l) Br 23 ? 10KOH ?(s) Cr(OH) 32 (l) Br 23 ?例4:配平方程式