文档介绍：课题1 水的组成
1、水的组成:[考点一]
(1)电解水的实验
―――水电解器 ---直流电 ----增强水的导电性
:文字表达式::水(H2O)通电
氢气(H2) + 氧气(O2)
电解水口诀:
正氧负氢,氢二氧一
化学方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置负极正极
体积比 2 : 1
质量比 1 : 8
:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。②化学变化中,分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质:无色无味的液体、40C时密度最大,为1g/cm3
化学性质:通电分解文字表达式:水(H2O)通电
氢气(H2) + 氧气(O2)
化学方程式: 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体。证明氢气密度比空气小的方法:用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小
2、化学性质:可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
文字表达式:氢气(H2) + 氧气(O2)点燃
水(H2O)
化学方程式:2H2 + O2 2H2O 点燃前,要验纯现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
注意:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。
[考点二]、物质的分类
1、概念
单质:由同种元素组成的纯净物例:氢气、氧气、红磷等
化合物:由不同种元素组成的纯净物例:水、高锰酸钾等
氧化物:由两种元素组成,且含有氧元素的纯净物例:二氧化硫、氧化铁等
注意:单质、化合物前提必须是纯净物,即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质;若含有几种元素的纯净物就属于化合物
2、物质分类的步骤
①根据物质种类分为纯净物与混合物②写出纯净物的化学符号
③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物
课题2 分子和原子
[考点一]、构成物质的微粒:分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子
1、基本性质:⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成:分子由原子构成。①某某分子由某某原子和原子某某构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子